IZOTOPII

1. IZOTOPII Proiect realizat de Hosu Larisa din clasa a VII-a A Din grupa Atomic_Girls

2. IZOTOPI Izotopul este specia de atom cu acelaşi numar atomic Z dar cu numar de masa A diferit (adică aceleaşi proprietăţi chimice dar proprietăţi fizice diferite). Cuvântul "izotop" provine din grecescul isos (egal) şi topos (loc).

3. CE INSEAMANA IZOTOP? • in greceste isos = acelasi , topos = loc

4. IZOTOP • Există atomi care deşi au acelaşi număr atomic (Z) au număr de masă (A) diferit : ei se numesc izotopi (în greceşte isos = acelaşi; topos = loc). Izotopii ocupă acelaşi loc în sistemul periodic, deoarece sunt atomi ai aceluiaşi element. Izotopii sunt specii de atomi cu acelaşi număr atomic (acelaşi număr de protoni) şi cu număr de masă diferit (număr diferit de neutroni). Un izotop se notează prescurtat prin simbolul elementului, în stânga lui fiind scrise : jos – numărul atomic; sus – numărul de masă. Izotopul elementului carbon, care are în nucleu 6 protoni şi 6 neutroni, este notat : 12 C. Uneori se indică numai numărul de masă : 12 C.

5. Asemanari Au acelasi numar atomic Z. Toţi izotopii unui element chimic au în învelişul electronic acelaşi număr de electroni . Nucleele lor au acelaşi număr de protoni . Deosebiri Nu au acelas numar de masa A. Nu au acelasi numar de neutroni. ASEMANARI si DEOSEBIRI

6. CUM SE SCRIU IZOTOPII UNUI ELEMENT? • Izotopii unui element se scriu prin adăugarea unei cratime între numele elementului şi numărul său de masă, astfel: heliu-3, carbon-12, carbon-14, oxigen-18, iar prescurtat se notează folosind simbolul elementului şi numărul de masă în partea stângă sus: 3He, 12C, 14C, 18O, 238U.

7. CINE A DEMONSTRAT EXISTENTA UNOR IZOTOPI STABILI? • Fizicianul de origine britanică, Sir Joseph Thomson, a demonstrat în 1912 existenţa unor izotopi stabili care, la trecerea completă a neonului are loc o descărcare într-un tub şi o ricoşare a ionilor de neon în apropierea mijloacelor câmpurilor magnetice şi electrice; aceasta arată că elementul stabil de neon există în mai multe forme. Thomson găseşte doi izotopi de neon, unul cu masa de 20 şi celălalt cu masa de 22. Următoarele experimente arată că întâmplarea naturală a neonului conţine 90% din izotopul de neon cu masa de 20, 9,73% din izotopul cu masa de 22, şi 0,27% din izotopul cu masa de 21. Cercetările despre izotopi au fost continuate de mulţi oameni de ştiinţă, mai ales de către fizicianul englez, Francis William Aston; în munca lor au descoperit şi au studiat izotopi care sunt acceleraţi de dezvoltarea spectografică a masei.

8. SEPARAREA IZOTOPILOR • Separarea izotopilor aceluiaşi element de la unul la altul este dificilă. Separarea totală într-un pas prin metode chimice este imposibilă, deoarece izotopii aceluiaşi element, au aceleaşi proprietăţi chimice. • Izotopii de hidrogen, deuteriu (hidrogen -2) şi hidrogenul obişnuit (hidrogen -1), primul a fost separat în cantităţi apreciabile. Această realizare este acreditată chimistului american Harord Urey, care a descoperit deuteriul în 1932.

9. IZOTOPI ARTIFICIALI • Izotopii artificiali radioactivi, cunoscuţi şi sub numele de radioizotopi, au fost produşi pentru prima dată de fizicienii francezi Irene şi Frederic Joliot-Curie .

10. IMPORTANTA IZOTOPILOR • Cunoaşterea şi studiul însuşirilor izotopilor sunt de mare însemnătate practică, deoarece izotopiidiferitelor elemente au multe şi variate aplicaţii în domenii importante ale activităţii umane : industrie, agricultură, medicină, arheologie, paleontologie, constructii, fabricarea unor masini, etc.        Multi izotopi s-au obtinut artificial. Dintre cei aproximativ 1200 de nuclizi numai 900 sunt radioactivi.         Izotopul 40K are un rol important in mentinerea echilibrului termic al Pamantului (Terra).       Izotopii multor elemente au proprietăţi radioactive, adică se descompun transformându-se în alte elemente, emiţând în acelaşi timp radiaţii; aceştia se numesc radioizotopi.

11. SUNT CHIAR ATAT DE DIFERITI? • Deuteriul si tritiul sunt diferiţi prin denumire şi număr de nucleoni, dar în final sunt egali, izotopi ai aceluiaşi omniprezent hidrogen.

12. IZOTOPI