1 / 12

Halogenidy

Halogenidy. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Úkol 1: Zopakuj si látku z předešlých hodin a doplň text:. Halogenidy jsou ……….. sloučeniny ……..

lynna
Download Presentation

Halogenidy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Halogenidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

  2. Úkol 1: Zopakuj si látku z předešlých hodin a doplň text: Halogenidy jsou ……….. sloučeniny …….. s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy .... Kontrola: Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy -I.

  3. Úkol 2:Pětiminutovka

  4. Výskyt halogenidůÚkol 3: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) -…. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200px-

  5. Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 4: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Kontrola: Zn + I2→ ZnI2

  6. Vlastnosti halogenidů KCl KBr KI KCl KBr KI Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 5: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě: Kontrola:Chlorid draselný, bromid draselný, jodid draselný, všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

  7. Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného (AgNO3). Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. AgCl AgBr AgI Po 20 minutách

  8. Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO3: Kontrola: Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá KBr + AgNO3 → AgBr +KNO3 KI + AgNO3 → AgI + KNO3 Úkol 6: Vznik nerozpustných sraženin:

  9. Užití halogenidů AgBr NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Wiesmann_Produktion_2_Leather.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Picswiss_BE-91-01_Freilichtmuseum_Ballenberg-_.jpg

  10. Úkol 7: Podle snímku 9 doplň následující text: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě ….... Citlivost bromidu stříbrného na světlo se využívá při …………… Kontrola: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

  11. Příklad na závěr Sůl kamenná, halit Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7 %. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. Kontrola: 350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Halit_crystal%2C_Pedra_Lume%

  12. Veškerá fotodokumentace a videoklipy pocházejí z wikimedia commons nebo vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor materiálu

More Related