pH das soluções do quotidiano

1. pH das soluções do quotidiano

2. Conclusões • Vimos que o leite medido tinha um pH menor do que sete. • O sumo de limão e a Coca-Cola têm um pH semelhante, de aproximadamente 3.1. • O detergente amoniacal é a substância básica mais forte com um pH de 10.3.

3. Adicionamos uma base a um ácido A curva deve-se á adição de base seguida de adição de ácido. (subida e descida).

4. Conclusões • Escolhemos o detergente amoniacal (base) e o sumo de limão (ácido). • Concluímos que o pH subia á medida que adicionamos base, podendo mesmo, essa substância ser tornada básica pela adição de grandes quantidades de base.

5. Adicionamos um ácido a uma base Oscilações devido a sucessivas adições de acido e base.

6. Conclusões • Ao adicionarmos um ácido a uma base, verificamos, com a ajuda do sensor de pH, que o pH desce podendo mesmo atingir o pH da Coca-Cola. • Depois de adicionada a Coca-Cola voltamos a adicionar água do mar (base) e verificamos uma nova subida do pH. Desta maneira provocamos as oscilações verificadas no gráfico.

7. Titulação ácido forte/base forte • Nesta titulação adicionamos uma base a um ácido a fim de ser determinada a concentração do ácido. • Ácido clorídrico de concentração desconhecida (titulado) • Hidróxido de sódio 0.1 mol/L (titulante)

8. Titulação com sensor de pH pH no ponto final da titulação = 7.2 Alteração de pH ácido para base no ponto final da titulação que ocorreu aos 2.6 minutos.

9. Titulação com sensor de pH pH no ponto final da titulação=7.2 Ocorreu quando adicionados 13.323 mL de base

10. Cálculo da concentração de HCL • Ca x Va = Cb x Vb • Ca x 0.010 = 0.1 x 0.13323 • Ca = 0.13323 mol/L

11. Titulação com indicador e com sensor de pH pH no ponto final da titulação = 6.9 Zona de viragem (6.0 a 7.6) Mudança de cor amarelo/azul no ponto final da titulação aos 3.5 minutos.

12. Trabalho realizado por : • Anusca Lopes • Joana Vilas Boas

13. Fim