1 / 15

Nikl

Nikl. Poloha v periodické tabulce. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla. 0,II + , (I + , III + ,IV + ). Pentlandit Garnierit Annabergit Bunsenit NiO - nejvyšší obsah Ni. Výskyt. Důležité rudy niklu: Millerit NiS Nikelin NiAs Gersdorfit NiAsS Breithauptit NiSb.

mitch
Download Presentation

Nikl

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Nikl

  2. Poloha v periodické tabulce

  3. Elektronová konfiguraceamožná oxidační čísla • 0,II+, (I+, III+,IV+)

  4. Pentlandit Garnierit Annabergit Bunsenit NiO - nejvyšší obsah Ni Výskyt Důležité rudy niklu: • Millerit NiS • Nikelin NiAs • Gersdorfit NiAsS • Breithauptit NiSb

  5. Pentlandit Nikelin Annabergit Breithauptit Výskyt

  6. Garnierit Millerit Gersdorfit Výskyt

  7. Výskyt • cca 7. nejčastější prvek na Zemi • velká část niklu v oblasti středu Země - v zemském jádře a kůře • hojně zastoupeným prvkem v meteoritech, dopadajících na Zemi z kosmického prostoru • Naleziště:Sudbury (Kanada), Rusko, Nová Kaledonie, Austrálie, Kuba, Indonésie

  8. Vlastnosti • bílý, feromagnetický, kujný, tažný kov • vysoká elektrická vodivost • kompaktní nikl za normálních podmínek dobře odolává vzduchu i vodě • slouží jako součást různých slitin (alpaka, • konstantan,..) a k povrchové ochraně jiných kovů před korozí • jemně mletý je samozápalný na vzduchu

  9. Vlastnosti • ve zředěných kyselinách se pomalu rozpouští za vzniku vodíku • Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 • Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2 • koncentrovanou HNO3 je nikl pasivován a nerozpouští se v ní • za vyšších teplot se přímo slučuje s chlorem, bromem, sírou, antimonem, arsenem a fosforem • Ni + Cl2 → NiCl2 • tvoří velké množství koordinačních sloučenin • značně stálý vůči působení alkálií

  10. Výroba • 1. pražením se z rud dostává NiO • 2. redukce NiO uhlíkem: NiO + C → Ni + CO • 3. rafinace: • elektrolýza – čistota 99,99% • anoda – surový nikl, katoda – čistý nikl • elektrolit - NiSO4 • mondova metoda – čistota 99,95 % • surový Ni + CO → [Ni(CO)4] • zahřátí na 200 - 250 °C • [Ni(CO)4] → čistý Ni + CO

  11. Bezkyslíkaté sloučeniny • sulfid nikelnatý NiS – černý, ve vodě nerozpustný • chlorid nikelnatý NiCl2 - výchozí sloučeninou pro další nikelnaté sloučeniny i chemické syntézy NiCl2

  12. Kyslíkaté sloučeniny • Oxid nikelnatý NiO - zelenavý prášek, barví sklo a keramiku • Oxid niklitý Ni2O3-šedý až černý prášek • Dusičnan nikelnatý Ni(NO3)2-v keramickém průmyslu • k barvení na hnědo • Síran nikelnatý NiSO4 • → Nikelnatá skalice NiSO4.7H2O NiSO4

  13. Kyslíkatésloučeniny • Komplexní sloučeniny • běžný je hexaaquanikelnatý kationt [Ni(H2O)6]2+ • tetrakarbonyl niklu [Ni(CO)4] • za normálních podmínek těkavá kapalina • silně toxická

  14. Kyslíkatésloučeniny • Organické sloučeniny • šťavelan nikelnatý NiC2O4 • práškovitá nazelenalá látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná v kyselinách a amoniakálním roztoku • v roztoku tvoří podvojné sloučeniny • octan nikelnatý Ni(CH3COO)2 • zelená krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě, nerozpustná v lihu

  15. Poznámky a zajímavosti • negativní vliv na lidský organismus • karcinogen → rakovina plic, nosní přepážky, popř. hltanu • způsobuje niklový svrab (kožní dermatitida) • v cigaretovém kouři se vyskytuje velmi toxický tetrakarbonyl niklu • surovina pro výrobu elektrických článkůs možností mnohonásobného dobíjení • mincovní kov (1, 2 a 5 Kč, 1 a 2 €)

More Related