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一 模 试 卷 分 析. 9 ． 下述实验不能达到预期实验目的的是：. A ．该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △ H = －（ E 2 － E 1 ） B ．若图 Ⅲ 中 甲表示压强，乙表示 Z 的含量，则其变化符合图 Ⅲ 中 曲线 C ．该温度下，反应的平衡常数数值约为 533 。若升高温度，该反应平衡常数减小， Y 的转化率降低 D ．图 Ⅱ 中曲线 b 是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a 是没有加入催化剂时的能量变化曲线. 11 ． X 、 Y 、 Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是.
E N D
A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H =－（E2－E1） B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
12．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）> c（OH－）> c（H+）> c（HY－） C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性 D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下： 请回答： （1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。
一模试卷分析 ——有关平衡问题小专题
Na2S KI 课本回归 温故与知新 沉淀的转化 【实验3-4】 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 AgCl AgI Ag2S
实践与探究 在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混 合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填 化学式），生成该沉淀的离子方程式:____________。 已知25℃时: Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4 +
书写与表达 26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下： 请回答： （1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。
典型错例 加和给1分 0分
不给分 典型错例 1分 1分
书写与表达 正确答案: NH4+和HCO3-水解程度几乎相等，所以溶液呈中性
NaHSO3 NaHSO4 12．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）> c（OH－）> c（H+）> c（HY－） C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性 D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 A NaHCO3
A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H =－（E2－E1） B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 计量关系 判断反应中各物质的计量关系 压强对平衡的影响 催化剂对反应速率的影响 温度对化学平衡及平衡常数的影响
让我们试试吧 已知可逆反应： 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，N的转化率为25％，此时M的转化率为 ；该温度下的平衡常数K= . （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 6 mol,L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1, a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。 60% 0.5 增大 增大 4 mol·L-1 41%
小结一下 谈谈你的收获体会
Cl2+H2O H++Cl-+HClO 学以致用 练习1、实验室常用饱和食盐水溶液来出去氯气中的氯化氢气体，请用平衡的原理加以解释？ 饱和食盐水中含有大量的氯离子,平衡向逆反应方向移动,降低了氯气的溶解度.
考试说明： 练习2【试题17】2009年第11题 有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHC03 下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3C00一)：②>④>③>① C．溶液中C(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)： ①>④>③>② B
练习3（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：练习3（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
5000 （3）在该温度下，反应的平衡常数K=。 75% 在该过程中，CO的转化率为：
练习4（09海淀适应性练习）28．（12分） 合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。 小
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=______（可用分数表示）。 （4）在该温度下,保持容器体积不变，再充入10 mol N2，当反应达到平衡时，H2的转化率将______（填增大、减小或不变） 平衡常数K将______（填增大、减小或不变） 1/12 增大 不变
