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Les formules chimiques

Les formules chimiques. Avant de débuter, voici quelques pré-requis!. La formule chimique, les électrons de valence et le nombre d’oxydation. Le nombre d’électrons de valence déterminent quel sera le nombre d’oxydation d’un atome.

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Presentation Transcript

  1. Les formules chimiques

  2. Avant de débuter, voici quelques pré-requis!

  3. La formule chimique, les électrons de valence et le nombre d’oxydation. • Le nombre d’électrons de valence déterminent quel sera le nombre d’oxydation d’un atome. • Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périphérique. Pour qu’il deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 (ou nombre d’oxydation de +1).

  4. Les électrons de valence et les ions

  5. Éléments du groupe IA Exemple: le sodium 11 p+ 11 e- 11 p+ 10 e- Perd 1 électrons Valence de +1

  6. Éléments du groupe IIA Exemple: le magnésium 12 p+ 12 e- 12 p+ 10 e- Perd 2 électrons Valence de +2

  7. Éléments du groupe IIIA Exemple: l’aluminium 13 p+ 13e- 13 p+ 10 e- Perd 3 électrons Valence de +3

  8. Éléments du groupe VIA Exemple: le silicium 14 p+ 14e- 14 p+ 10e- Perd 4 électrons 14 p+ 18e- Gagne 4 électrons

  9. Éléments du groupe VA Exemple: le phosphore 15 p+ 15e- 15 p+ 18e- Gagne 3 électrons

  10. Éléments du groupe VIA Exemple: le soufre 16 p+ 16e- 16 p+ 18e- Gagne 2 électrons

  11. Éléments du groupe VIIA Exemple: le Chlore 17 p+ 17e- 17 p+ 18e-

  12. Voici donc les charges de chaque groupe (nombres d’oxydations)

  13. Les éléments du groupe VIIIA Nommé: gaz rare ou gaz noble ont leur dernière couche électronique de pleine. Donc il ne réagirons pratiquement pas.

  14. Les ions polyatomiques

  15. Ions Polyatomiques Certains éléments se combinent en petit groupe mais restent chargés. Ce sont les ions polyatomiques. Ils agissent comme les atomes simples et peuvent se combiner pour former des composés.

  16. Ions polyatomiques Un ion polyatomique • un ion composé de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents, unis par des liaisons covalentes. • La terminaison d’un anion polyatomique standard est souvent « ate » Exemple: • NH4+ (ion ammonium), SO42- (ion sulfate).

  17. Ions polyatomiques Un ion polyatomique

  18. Ions polyatomiques

  19. Bon! Maintenant ont peux débuter la formule chimique

  20. FORMULES CHIMIQUES • Formule moléculaire • Définition : Une formule indiquant le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule.

  21. Formule moléculaire Ex : C6H12O6(glucose) La formule pourrait être simplifiée à CH2O, mais dans une formule moléculaire on veut le nombre réel d’atomes

  22. FORMULES CHIMIQUES ET NOMENCLATURE • Formule empirique Définition : Une formule chimique exprimant le rapport le plus simple entre les atomes dans un composés.

  23. Règle du CHIASMEComment écrire la formule chimique d’un composé • L’élément ou groupe d’éléments qui a une charge positive sera toujours placé le premier. • Écrire les charges sous forme de ratio et réduire si possible. • Faite le crossover Exemple #1 Mg et F Mg+2 F-1 2:1 (pas réduire) Mg F 2 Exemple #2 Ca et SO4 Ca+2 SO4-2 2:2 (réduire) a 1:1 Ca SO4

  24. Exemple #3 Al et OH Al+3 OH-1 3:1 (non réductible) Al(OH)3 Exemple #4 Na et O Na+1 O-2 1:2 (non réductible) Na2O Note quesidois placer un indicedevant un grouped’atometudois placer cegrouped’atome entre parenthèse!!! Exemple #5 NH4 et PO4 NH4+1 PO4-3 1:3 (non réductible) (NH4)3PO4 Exemple #6 Ca et ClO3 Ca+2 CO3-2 2:2 (réduire a 1:1) CaCO3 Quelles sont les formules résultants des associations suivantes. a) Mg + Cl b) B + PO4 c) H + SO4

  25. Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu réunis les atomes ou groupes d’atomes suivants : a) Chlorate et Lithium f) Potassium et Sélénium b) Ammonium et Phosphate g) Strontium et Azote c) Calcium et Fluor h) Béryllium et Oxygène d) Hydroxyde et Sulfate i) Hydrogène et Carbonate e) Magnésium et Sulfure j) Sodium et Nitrate

  26. Feuille de formules chimiques

  27. La nomenclature de 11e année

  28. I. nomenclature des oxydes métalliques: Formule Général :MO(métal et oxygène). ·Nomenclature:oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). • Si le métal a plus qu’une charge il faut l’inclure dans le nom du composé. ·Exemple : Na2O = Oxyde de sodium MgO = Oxyde de magnésium Al2O3= Oxyde d’aluminium Cu2O= Oxyde de cuivre (I)

  29. Nommes les oxydes métalliques suivants 1) Na2O 8) Fe2O3 2) CaO 9) CuO 3) Al2O3 10) FeO 4) BaO 11) BeO 5) Rb2O 12) ZnO 6) Cs2O 13) Cr2O3 7) GaO2 14) HgO

  30. II. nomenclature des oxydes non-métalliques: ·Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). ·Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et l’oxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. un – mono deux – di trois – tri quatre – tetra cinq – penta six – hexa sept – hepta huit – octo neuf – nano dix - deca

  31. Exemple d’oxydes non-métalliques: CO2 = dioxydedecarbone N2O5 = pentoxydedediazote P4O10= decaoxyde de tetraphosphore

  32. Nommes les oxydes non-métalliques suivants 1) P2O5 6) H2O 2) SO 7) CO 3) As4O10 8) SO2 4) B2O3 9) H2O2 5) SiO2 10) SeO2

  33. IV. nomenclature des acides binaires gazeux : • Formule générale : HX(g) • Nomenclature: X-ure d’hydrogène (le nom du non-métal avec la terminaison ure + d’hydrogène). • Exemple : HBr(g) = bromure d’hydrogène H2S = sulfure d’hydrogène

  34. IV. nomenclature des acides binaires en présence d’eau: • Formule générale : HX(aq) • Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide Hydro-nom du non-métal + -ique). • Exemple : HBr(aq) = acide bromhydrique H2S(aq) = acide sulfhydrique

  35. Nommes les acides suivants: 1) HCl 6) H3P 2) HBr(aq) 7) H2Te(aq) 3) H2S 8) HCl(aq) 4) HF(aq) 9) HBr 5) H2Se 10) H2S

  36. Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ Hydrogène. Exemple : HClO3: chlorate d'hydrogène H2SO4: sulfate d'hydrogène

  37. Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO(aq) Nomenclature: acide + nom de l’ion polyatomique(XO)-ique. Exemple : H2CO3(aq): acide carbonique H2SO4(aq): acide sulfurique HNO3(aq): acide nitrique

  38. Exercices de NomenclatureNommes les composéessuivants: • a.H2SO4i.HCO3 • b.H3PO4(aq) j.H2SO4(aq) • c.HIO3 k.HNO3(aq) • d.HClO3 l.CH3COOH • e.CH3COOH(aq) m.H3PO4 • f.HBrO3 n.HClO3(aq) • g.HCO3(aq) o.HIO3 • h.HIO3(aq) p.HNO3

  39. III. nomenclatures des hydroxydes: • Formule générale: MOH • Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal). • Exemple : LiOH : hydroxyde de lithium KOH : hydroxyde de potassium

  40. Nommes les hydroxydes suivants: 1)Mg(OH)2 6) Al(OH)3 2) NaOH 7) Ni(OH)2 3) Cr(OH)3 8) Fe(OH)3 4) Be(OH)2 9) Zn(OH)2 5) CsOH 10) LiOH

  41. V. nomenclature des sels: Formule générale: MX (ou M est le métal et X le non-métal). • Nomenclature : X-ure de Métal Exemple : NaCl = chlorure de sodium Rb2S = sulfure de rubidium CaH2 = hydrure de calcium

  42. Nomme les sels binaires suivants: 1) MgS 11) K2S 2) KBr 12) LiBr 3) Ba3N2 13) Sr3P2 4) Al2S3 14) BaCl2 5) NaI 15) NaBr 6) SrF2 16) MgF2 7) Li2S 17) NaI 8) RaCl2 18) SrS 9) CaSe 19) BN 10) AlP 20) AlN

  43. Exercices de NomenclatureNommes les composéessuivants: • a.NaCl • b.Sc(OH)3 • c.CsF • d.AlI3 • e.HI(aq) • f.      Mg(OH)2 • g.H2Se • h.HI • i.      K2O

  44. Nomenclature des sels ternaire Formule générale: MXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ M. Exemple : KClO3 = chlorate de potassium MgSO4 = sulfate de magnésium CaNO3 = nitrate de calcium

  45. Nommes les sels tertiaires suivants: 1) Na2SO4 6) Fe2(SO4)3 2) NaClO3 7) BaCO3 3) Zn(NO3)2 8) TiPO4 4) Cs3PO4 9) K2CO3 5) Be(ClO3)2 10) Al2(SO4)3

  46. Révision de Nomenclature généraleNommes les composéessuivants: • a.NaCl j.SiF4 • b.Sc(OH)3 k.H2Se • c.CsF l.H2Te(aq) • d.AlI3 m.  NH4OH • e.HI(aq) n.Ba3(PO4)2 • f.CO o.(NH4)2S • g.K2CO3 p.Na2SO4 • h.HI q.Ca(ClO3)2 • i.      K2O r.N2O5

  47. Les Hydrures • M + H • hydrure de M * Ici, H prend une charge de -1 car l’hydrogène est plus électronégatif.   Exemples : LiH hydrure de lithium NaH hydrure de sodium CaH2 hydrure de calcium FeH2 hydrure de fer (II) hydrure de strontium SrH2 hydrure de chrome (II) CrH2 hydrure de nickel (III) NiH3

  48. La nomenclature 12e(Noms donnés aux différents composées)

  49. Les peroxydes • XO + O (1 oxygène de plus que normalement) • peroxyde de X Exemples : Na2O2 peroxyde de sodium BaO2 peroxyde de barium H2O2 peroxyde d’hydrogène peroxyde d’aluminium impossible peroxyde de lithium Li2O2 *Seulement les éléments de la famille des alcalins et des alcalino-terreux peuvent former des peroxydes.

  50. RAPPEL: Les ions polyatomiques les plus importants • NH41+ - ammonium • CH3COO1- - acétate • OH1- - hydroxyde • NO31- - nitrate • ClO31- - chlorate • SO42- - sulfate • CO32- - carbonate • PO43- - phosphate • BrO31- - bromate • IO31- - iodate

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