أسئلة الثانوية العامة

1. أسئلة الثانوية العامة

2. الفصل السابع الاتزان الكيميائي الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان

3. اختر الاجابة الصحيحة 1- ما العمليتان اللتان تكونان في حالة اتزان في محلول مشبع من السكر * تحليل وتركيب . * تبخير وتكثيف . *تأيين وتكثيف . * ذوبان وتبلور .

4. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2- في النظام المتزن التالي : إذا انخفض الضغط فإن كمية : * O2تزيد *SO3 تزيد * O2تقل . * SO2 تقل .

5. 3- إضافة كمية قليلة من بلورات ميثانوات الصوديوم إلى حمض الميثانويك تعمل على : *خفض pH وزيادة تأين الحمض *خفض pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وخفض تأين الحمض *رفع pH وزيادة تأين الحمض

6. 4- ما أعلى قيمة تركيز لأيونات الرصاص Pb2+ يمكن أن توجد في محلول من NaCl تركيزه 0.1M لدى إضافةنيترات الرصاصII Pb(NO3)2؟(علما أن KspPbCl2=1.2X10-5 ) * 1.4X10-2 M * 1.2X10-3 M * 3.0X10-4 M * 1.2X10-4 M

7. 5- الجدول التالي يحتوي على ثابت التأين لبعض الأحماض، وعند ترتيب القواعد المرافقة لهذه الأحماض تصاعدياً حسب قوتها ( من اليمين إلى اليسار )يكون الترتيب الصحيح : CN-, ClO-, HPO42-, ClO-2 CN-, HPO42-,ClO- , ClO-2 ClO-,ClO-2, HPO42- ,CN- ClO2-,HPO42-, ClO-, CN-

8. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CO2(g) CO2(g) CaO(s) CaCO3(s) CaO(s) CaO(s) 4 3 2 1 6- بالاعتماد على التفاعل التالي : عند تسخين الدوارق التالية أيها يحدث فيه اتزان ؟ CaCO3(s) *3 و4 فقط *2 و3 و4 فقط *1 و 2 و3 فقط *2 و4 فقط

9. 2PbS(s)+C(s)+3O2(g) 2Pb(s) +CO2(g)+2SO2(g) 7- بالاعتماد على التفاعل التالي : أي من التالية يمثل تركيز CO2 عند الاتزان : K[O2]3 [CO2] = [SO2]2

10. 8- أي نوع من التفاعلات يحدث في محلول مائي ناتج عن إذابة ملح مكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية ؟ * تميؤ الكاتيون * تميؤ الآنيون * تميؤ الكاتيون والآنيون * تميؤ الماء 9-تتغير قيمة ثابت الاتزان بتغير : * درجة الحرارة * الضغط *الضغط والتركيز * التركيز

11. 10- تشير القيمة المنخفضة لـ k إلى : * أن المتفاعلات هي المرجحة * أن النواتج هي المرجحة * أنه تم الوصول إلى الاتزان ببطء * أنه تم الوصول إلى الاتزان بسرعة

12. 11- عند إضافة محلول نيترات الفضة تدريجياً إلى محلول يحتوي على تراكيز متساوية من أيوناتCl- وBr- و I- فإذا علمت أن kspAgI<kspAgBr <kspAgCl فإن : * كلوريد الفضة يترسب أولاً * بروميد الفضة يترسب أولاً * يوديد الفضة يترسب أولاً * جميعها تترسب في نفس الوقت

13. أ د 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) سرعة التفاعل ج ب الزمن 12- أي نقطة تمثل الاتزان : * ب * د * ج * أ 13- في النظام المتزن التالي ΔH<0 • زيادة درجة الحرارة • تقليل حجم وعاء التفاعل • ج- زيادة الضغط بإضافة غاز He أي التغيرات التالية سوف يزيد من كمية SO3 ؟ *ب فقط *أ فقط *أ+ب+ج *أ+ج فقط

14. 14- جميع التفاعلات التالية تتجه نحو الاكتمال ما عدا : Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + 2H2O CaCO3 +251kJ CaO + CO2 AgNO3 +KCl AgCl(s) + KNO3 CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

15. 15- كم تبلغ ذوبانية HgSبـ mol/Lعلماً أن ksp =1.6X10-52 7.3X10-22 M 8.9X10-25 M 1.3X10-26 M 6.7X10-30 M 16- إذا قل الحاصل الأيوني لأيونين لدى خلط محلوليهما عن قيمة kspفهذا يعني أن : * المحلول مشبع * المحلول غير مشبع * راسباً يتكون * المحلول فوق مشبع

16. 2NO2(g) N2O4(g) + حرارة 17- إذا زاد الحجم في النظام المتزن التالي : فإن كمية : تزداد N2O4 ثابتة N2O4 NO2تقل تقل N2O4

17. 18- عندما تكون قيمة عالية فإن ذلك يدل على أن التفاعل يسير في اتجاه : *تكوين تركيز عال من المواد الناتجة *تكوين تركيز عال للمواد المتفاعلة *تكوين تركيز متساوٍ من المواد الناتجة والمتفاعلة *خفض سرعة تكوين المواد الناتجة

18. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : Na2CO3 NH4NO3 Ca(CN)2 KF NH4NO3 البديل التبرير : لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

19. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : NaCl/HCl NaCN/HCN Na2CO3 /Ca(CN)2 NaCl/NaOH NaCN/HCN البديل التبرير : لأنه يكون محلولاً منظماً والأخرى لا تكون محاليل منظمة

20. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : بيركلورات البوتاسيوم كلوريد الأمونيوم كلوريد الصوديوم نيترات الليثيوم البديل كلوريد الأمونيوم التبرير : تحدث له عملية تميؤ والبقية لايحدث لها لأن محلوله حمضي أما الباقي فمحاليلها قاعدية

21. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : HClO4 HNO2 HClO3 HNO3 HNO2 البديل التبرير : لأنه حمض ضعيف والبقية احماض قوية

22. اكسدة واختزال التفاعل الذي يمثل عدم تناسب : 2AgNO3 +Cu 2Ag + Cu(NO3)2 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2 OH- + H3O+ 2Li +2H2O 2LiOH +H2

23. المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال: CrCl3 +3KOH 3KCl + Cr(OH)3 Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O +CO2 2H2 + O2 2H2O CaCO3 CaO +CO2

24. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NaOH+ HCl NaCl + H2O CaCO3 CaO +CO2 المعادلة التي تمثل تفاعل أكسدة-اختزال: 2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2

25. - - +2Br +2Cl - - Cl Br Br2 Cl2 في التفاعل أي العبارات التالية صحيحة ؟ Br2 عامل مختزل أضعف من Cl2 Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl2 عامل مختزل أضعف من Br2 عامل مؤكسد أقوى من Cl2

26. اكتب المصطلح العلمي : تفاعلات الأكسدة التفاعلات التي تتعرض خلالها ذرات أو أيونات العنصر لزيادة عدد التأكسد .

27. Mn2+ +AsO4- MnO4- +As2O3 H2S + NO3- NO + S MnO2 + IO4- MnO4- + IO3- زن المعادلة الآتية في وسط حمضي : S + NO3- NO2 + SO3

28. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : H3PO4 P2O5 H2PO3- PO43- H2PO3- البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة P فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 +

29. ما البديل غير المنسجم علمياً مع التبرير : KNO3 N2O5 N2O4 HNO3 N2O4 البديل التبرير : لأنه عدد أكسدة N فيه 4+ أما الباقي فعدد أكسدته5 +

30. O22- تتأكسد وتختزل أيونات البيروكسيد بسهولة . فسر: لوجود رابطة تساهمية غير مستقرة بين ذرتي الأكسجين . 2- عدم استخدام كاشف في تجربة معايرة كبريتات الحديد II ببرمنجنات البوتاسيوم . لأن برمنجنات البوتاسيوم ملونة وعند نقطة انتهاء التفاعل يتغير لون المحلول بسبب تأكسد أيونات الحديد واختزال أيونات البرمنجنات وبالتالي يمكن تحديدنقطة التفاعل من ذلك .

31. قامت اختصاصية المختبر بإعداد محاليل المواد ( بيرمنجنات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، هيدروكسيد الصوديوم ،كبريتات الحديدII ) لإجراء تجربة اختزال المنجنيز الموجود في أيونات البيرمنجنات ، اختارت الطالبان أحمد وعلي المواد كما في الجدول التالي، قيم اختيار كل منهما موضحاً السبب . أحمد : بيرمنجنات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، كبريتات الحديد II سالم: بيرمنجنات البوتاسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، كبريتات الحديد II

32. اختيار أحمد : صحيح السبب : استخدم حمض الكبريتيك فيكون الوسط حمضياً فيحدث التفاعل اختيار سالم : خطأ السبب : استخدم هيدروكسيد الصوديوم فيكون الوسط قاعدياً فلا يحدث التفاعل

33. الكيمياء الكهربائية

34. اختر الاجابة الصحيحة 1- في عملية الطلاء الكهربائي لسوار من النحاس بالفضة ‘ فإن الإلكتروليت المناسب هو : AgNO3 CuSO4 H2SO4 Cu(NO3)2 2- عند التحليل الكهربائي لمصهور أكسيد الألمنيوم تستخدم خلية إلكتروليتية يكون فيها : الآنود كربون والكاثود فولاذ الآنود فولاذ والكاثود كربون الآنود جرافيت والكاثود ألمنيوم الآنود والكاثود من الفولاذ

35. V 1.0M KNO3 Co Zn 1.0M Zn(NO3)2 1.0M Co(NO3)2 e- e- 3- في الخلية المجاورة ، أي التالية يصف اتجاه حركة أيوناتCo2+ وكتلة لوح الخارصين كتلة Zn حركة Co2+ تتجه نحو قطب Co تزداد تتجه نحو قطب Co تقل تتجه نحو قطب Zn تزداد تقل تتجه نحو قطب Zn

36. 4-عند شحن بطارية السيارة تتحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة حرارية الحركية إلى طاقة كيميائية الحركية إلى طاقة حرارية الكهربائية إلى طاقة كيميائية

37. 5-عند شحن بطارية السيارة فإن : PbO2يستهلك تركيز H2SO4يزداد PbSO4يعاد انتاجه H2SO4يستهلك

38. PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- PbSO4 +2H2O 6-في بطارية السيارة يحدث التفاعل السابق عند الآنود أثناء تفريغ البطارية الكاثود أثناء تفريغ البطارية الآنود أثناء شحن البطارية الآنود أثناء تشغيل السيارة

39. 7- ما الفلز الذي يمكن استخلاصه من البوكسيت بالتحليل الكهربائي ؟ الرصاص الذهب الألمنيوم الخارصين 8- المواد التي تنتج عند الكاثود بالتحليل الكهربائي للماء والبوكسيت هما بالترتيب : أبونات الهيدرونيوم وغاز الهيدروجين غاز الأكسجين والصوديوم غاز الهيدروجين والألمنيوم بيروكسيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون

40. 2MnO2 + H2O +2e- Mn2O3 +2OH - 1. خارصين- كربون جافة 2. البطارية القلوية 3. بطارية الزئبق 4. خلايا الوقود 9- يحدث التفاعل الاختزال أعلاه في الخلايا ذات الأرقام : 1 و 2 فقط 1 و 2 و 3 فقط 2 و 3 فقط 1 و 2 و 3 و 4

41. 10- خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم وقطب كادميوم وجهد الاختزال لكاتيونات المغنيسيوم والكادميوم على الترتيب (2.4- ، 0.4- فولت ) فإنه يتم : اختزال قطب الكادميوم اختزال قطب المغنيسيوم أكسدة قطب المغنيسيوم أكسدة قطب الكادميوم

42. اكتب المصطلح العلمي : خلايا فولتية (جلفانية ) خلايا تستخدم تفاعلات الأكسدة -اختزال التلقائية لتحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية

43. رتب تنازلياً العناصر التالية حسب قوتها كعوامل مختزلة E0 ( فولت) بين قوسين : Ag( +0.80) , Pb(-0.13) , Cu(+0.34 ) الترتيب : الأضعف الأقوى Pb Ag Cu ثم ثم

44. رتب تنازلياً الأيونات التالية حسب قوتها كعوامل مؤكسدة E0 ( فولت) تحت الأيون: Cr2O72- Cr2O72- Ni2+ Ni2+ MnO4- MnO4- +1.33 -0.23 +1.49 الترتيب : لأضعف الأقوى ثم ثم

45. رتب تصاعدياً حسب القوةالنسبية للعامل المؤكسد جهود الاختزال E0 ( فولت) في الأسفل : Pb2+ Cu2+ Mg2+ Ag+ -0.13 0.34 -2.37 +0.80 الترتيب : الأضعف الأقوى ثم Cu2+ ثم Pb2+ Mg2+ Ag+ ثم

46. خلية جلفانية مكونة من قطب مغنيسيوم في محلول كبريتات المغنيسيوم MgSO4وقطب نحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4والمطلوب :1- بين بالرسم الكاثود والآنود 2- اتجاه حركة الإلكترونات 3- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Mg2+ = -2.37V , Cu2+ =+0.34V E0=ECu - E Mg E0=(+0.34) - (-2.37 )= 2.71 V

47. خلية جلفانية مكونة من قطب حديد في محلول Fe(NO3)3وقطب فضة في محلول AgNO3والمطلوب: 1- بين بالرسم الكاثود والآنود واتجاه حركة الإلكترونات 2- احسب جهد الخلية علماً أن جهدي الاختزال E Ag+ = +0.80V , Fe3+ =-0.04V E0=EAg - E Fe E0=(+0.80) - (-0.04 )= 0.84 V

48. E0للخلية الرقم الخلية 1 +0.35 Zn/Zn2+//Fe2+/Fe 2 +1.65 Mg/Mg2+//Zn2+/Zn Ni/Ni2+//Fe2+/Fe 3 -0.18 Zn/Zn2+//Sn2+/Sn +0.62 4 Ag/Ag+//Cu2+/Cu -0.46 5 تم تصميم عدد من الخلايا الكهروكيميائية وسجلت البيانات على شكل رموز اصطلاحية في الجدول التالي والمطلوب: 3 و 5 ما رقم الخلية ( الخلايا ) التي تمثل تحليل كهربائي ؟ ما الفلز الذي يمثل الكاثود في الخلية (1) ؟ Fe - و + ما شحنة قطب الخارصين في الخلية (2) و (4) ؟ ما الفلز الذي سيوصل بالقطب السالب من البطارية في الخلية (1) ؟ Cu

49. تكون راسب Zn+Cu2+ لا تفاعل 2Ag+Cu2+ Zn2++Mn تكون راسب Fe2++Zn تكون راسب Cu+H2SO4 لا تفاعل أجرى عدد من الطلاب مجموعة من التجارب وسجلوا ملاحظاتهم في الجدول التالي والمطلوب 1- أي الفلزات منها الأقوى كعامل مختزل ؟ Mn 2-أي فلزين منها يمكن عمل خلية فولتية لها أكبر جهد كهربائي ؟ Mn , Ag 3- أي الفلزات يستخدم لمنع تآكل أنابيب فولاذ بطريقة الجلفنة ؟ Zn

50. 4- إذا علمت ان جهد اختزال أيونات النحاس= 0.34+ فولت، فما قيمة جهد الخلية المكونة من قطبي نحاس وهيدوجين قياسيين . E0=ECu - E H2 E0=0.34 - 0.0 =0.34