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QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira

QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira. CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA. Os cientistas dão muita importância para o estudo das transformações, isto é, alterações, modificações, mudanças. Sistema é uma porção de matéria que foi escolhida para ser estudada e observada. REAÇÃO QUÍMICA.

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Presentation Transcript

  1. QUÍMICA Profª. Norilda Siqueira

  2. CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA • Os cientistas dão muita importância para o estudo das transformações, isto é, alterações, modificações, mudanças. • Sistema é uma porção de matéria que foi escolhida para ser estudada e observada.

  3. REAÇÃO QUÍMICA • É uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. • Para saber se houve uma reação química precisamos comparar as propriedades químicas das substâncias presentes no sistema, nos estados inicial e final.

  4. NÃO É REAÇÃO QUÍMICA

  5. REAÇÃO QUÍMICA

  6. REAÇÃO QUÍMICA COMBUSTÃO

  7. REAGENTES E PRODUTOS • SO3 + H2O ---> H2SO4Reagentes -----------> Produto • etanol +oxigênio --> gás carbônico e águaReagentes ------------------> Produtos • enxofre + ferro---> sulfeto ferrosoReagentes -----------> Produto

  8. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO • Uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. • ( Fotólise) • H2O2Luz→ H2O + O2 • (Pirólise) • Carbonato de cálcio calor→ óxido de cálcio + gás carbônico • (Eletrólise) • Água Corrente elétrica→ gás hidrogênio + gás oxigênio

  9. CONCEITO DE ELEMENTO QUÍMICO

  10. Elemento químico é qualquer substância pura que não sofra decomposição. Exemplos: O - H - Ne - C K - Mg - Ca - Co ROBERT BOYLE SEC. XVII

  11. Pai da Química. Lei da conservação das massas. Quando uma reação química é realizada num ambiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. ANTOINE LAURENT LAVOISIER

  12. LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS • ÁGUA → GÁS HIDROGÊNIO + GÁS OXIGÊNIO • 18 g2 g 16 g • Reagente Produtos

  13. A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando sua origem. LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES PROUST

  14. JOSEPH-LOUIS PROUST

  15. Átomo indivisível Esfera maciça John Dalton 1.803 e 1808 TEORIA ATÔMICA DE DALTON

  16. PONTOS IMPORTANTES NA TEORIA DE DALTON • Todas as substâncias são formadas por átomos. • Átomos de mesmo elementos são iguais. • Átomos e diferentes elementos são diferentes. • Substâncias simples são formadas por elementos iguais. • Substâncias compostas são formadas por 2 ou mais elementos diferentes. • Átomos não são criados nem destruídos. • Nas reações químicas os átomos se recombinam

  17. Elementos QuímicosÁtomos

  18. H + H H H H H H + H + O O Átomos & Moléculas Átomos Moléculas

  19. Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

  20. AR ÁGUA + AREIA MISTURAS HOMOGÊNEA solução HETEROGÊNEA

  21. FIM

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