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實驗 七 水溶液 的電導度

實驗 七 水溶液 的電導度. 49812020 蕭竹彣 儀器 . 藥品 . 實驗步驟 49812033 孫子硯 數據處理 . ppt 製作 49812055 張志豪 目的 . 原理. 目的 1. 利用 惠斯同電橋 (Wheatstone Bridge) 測電解質水溶液的導電度。 2. 了解強電解質與弱電解質的導電行為。. 原理. 1. 電導 (conductance),L. 電導 = 電阻的導數 →. 在 導電 的情況下 , 電阻遵守 Ohm‘s law. 在導電物是 均質且截面積不變 的情況下. 故電導.

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實驗 七 水溶液 的電導度

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  1. 實驗七水溶液的電導度 49812020 蕭竹彣 儀器.藥品.實驗步驟 49812033 孫子硯 數據處理.ppt製作 49812055 張志豪 目的.原理

  2. 目的 1.利用惠斯同電橋(WheatstoneBridge) 測電解質水溶液的導電度。 2.了解強電解質與弱電解質的導電行為。

  3. 原理 1.電導(conductance),L 電導=電阻的導數 → 在導電的情況下,電阻遵守 Ohm‘s law 在導電物是均質且截面積不變的情況下

  4. 故電導 K定義為電池常數(cell constant)

  5. 2.水溶液電導 假設一升溶液中有 兩種離子 n=單位體積粒子數 e=一個電子的電量 A=導體的截面積

  6. n=單位體積粒子數 C=濃度=mole/ml 法拉第常數

  7. 如果電解質解離度為α(未完全解離) 定義當量電導 Λ Λ：1mole的溶液，置於相距1cm的兩平行電 極中的電導值。

  8. 強電解質 當濃度趨近於∞稀時，離子間互相作用力很小， 可將cation & anion 的貢獻分開

  9. 弱電解質 1.濃度趨近∞稀， 但! Λ隨著C作變化，故Λ0不易取得， 所以弱電解質的Λ0以強電解質的Λ0為準。 2.弱電解質的解離離子很少，故離子間作用力很小。 實驗測得Λ，強電解質得到Λ0，即可求出 ！

  10. Ex. 1- α α α

  11. 儀器 惠斯同電橋(Wheatstone Bridge) = B、D間電流為零

  12. 示波器 可變電阻

  13. 藥品 1.Conductivity water：導電度低到不會干 擾實驗。可由加熱蒸餾水去除CO2或離子交 換等方法得之。本實驗以DI水當solvent 2. 0.02M KCl 3. 0.02M HCl 4. 0.02M CH3COOK 5. 0.05M CH3COOH

  14. 實驗步驟 1.以蒸餾水清洗sample cell 2.配置溶液： 0.02M KCl 0.02M HCl 0.02M CH3COOK (1).(2).(3)各100ml， 取其中1/4 體積後再加水至100ml， 連續稀釋兩次。 (4)0.05M CH3COOH以上面稀釋方法稀釋三次。

  15. 3.測上述各溶液的電阻值 (KCl0.02M . 0.005M. 0.00125M ) ( HCl0.02M. 0.005M. 0.00125M) ( CH3COOK0.02M . 0.005M . 0.00125M) 4.按住惠斯同電橋上的兩個按鈕 5.調整可變電阻使示波器波型振幅變小(電流=0) 6.紀錄各溶液測得的電阻 → 作圖

  16. 3.測上述各溶液的電阻值 (KCl0.02M . 0.005M. 0.00125M ) ( HCl0.02M. 0.005M. 0.00125M) ( CH3COOK0.02M . 0.005M . 0.00125M) 4.按住惠斯同電橋上的兩個按鈕 5.調整可變電阻使示波器波型振幅變小(電流=0) 6.紀錄各溶液測得的電阻 → 作圖

  17. 數據處理 以0.02M的KCl為準，算出Ｋ Λ對 作圖，求Λ0

  18. 求CH3COOH的Λ0 弱電解質的Λ會隨著C變化，所以以強電解質的Λ０為準 = Λ0(CH3COOK)+Λ0(HCl)-Λ0(KCl) CH3COOH＋KCl → CH3COOK+HCl 算出Λ0

  19. 第二種求CH3COOH Λ0的方法 弱電解質時， →(2)

  20. Y軸截距 斜率 求Λ０.Kc

  21. THE END

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