1 / 9

REACCIONS REDOX

Na. Na +. Cl 2. 2 Cl -. REACCIONS REDOX. Reaccions de tranferència d’electrons. Reaccions en les que es produeix un intercanvi d’electrons entre dues espècies sense que es modifiqui el nombre total d’electrons. Pèrdua d’electrons. OXIDACIÓ:. + 1 e -. Guany d’electrons. REDUCCIÓ:.

silas
Download Presentation

REACCIONS REDOX

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Na Na+ Cl2 2 Cl- REACCIONS REDOX Reaccions de tranferència d’electrons Reaccions en les que es produeix un intercanvi d’electrons entre dues espècies sense que es modifiqui el nombre total d’electrons. Pèrdua d’electrons OXIDACIÓ: + 1 e- Guany d’electrons REDUCCIÓ: + 2 e-

  2. oxidació reducció REACCIONS REDOX -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 (e.o.) REDUCTOR: Redueix als altres, ell s’oxida, és a dir, perd electrons. Participa a la semireacció d’OXIDACIÓ OXIDANT: Oxida als altres, ell es redueix, és a dir, guanya electrons. Participa a la semireacció de REDUCCIÓ

  3. Zn + Cl2 Zn+2 + 2 Cl- Zn + Cl2 Zn+2 + 2 Cl- Zn Zn+2 Cl2 2 Cl- REACCIONS REDOX SEMIREACCIÓ D’OXIDACIÓ + 2 e- SEMIREACCIÓ DE REDUCCIÓ + 2 e-

  4. REACCIONS REDOX Com trobar el nombre d’oxidació? 1. Els ions monoatòmics tenen com a nombre d’oxidació la càrrega de l’ió. Ex: Fe3+ nº ox = +3; S2- nº ox = -2; Ba2+ nº ox = +2. 2. El nº d’oxidació d’un element és sempre zero. Ex: Cu0; O20; N20; P40; C0. 3. El nº d’oxidació de l’oxigen és -2 en tots els compostos (excepte en els peròxids -1). • 4. El nº d’oxidació de l’hidrogen és: +1 en els hidràcids (HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te) • -1 en els hidrurs metàl·lics (CaH2, NaH, KH, BaH2…) • 5. El nº d’oxidació dels metalls alcalins és sempre +1: Li, Na, K, Rb, Cs. • El nº d’oxidació dels metalls alcalinoterris és sempre +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba • El nº d’oxidació del halògens en els halurs és -1: F, Cl, Br, I.

  5. REACCIONS REDOX Com trobar el nombre d’oxidació? 6. En un compost poliatòmic neutre la suma de multiplicar el nº d’àtoms pel seu estat d’oxidació ha de ser zero. ∑ nº atoms · nº ox = 0 7. En un ió poliatòmic la suma de multiplicar el nº d’àtoms pel seu estat d’oxidació ha de ser igual a la càrrega de l’ió. ∑ nº atoms · nº ox = q de l’ió

  6. Igualació de reaccions redox 1. Escriure l’equació amb les espècies dissociades en ions (sals, àcids, hidròxids). 2. Determinar el nombre d’oxidació de tots els àtoms. 3. Identificar qui s’oxida (perd electrons) reacció d’oxidació i qui es redueix (guanya electrons) reacció de reducció 4. Igualació de les semireaccions d’oxidació i de reducció: a) Igualo el nº d’àtoms dels elements que s’oxiden i es redueixen b) Igualo el nº d’oxigens afegint aigües al costat adient de la reacció. c) Igualo el nº d’hidrogens afegint H+ al costat adient de la reacció. 5. Igualem les càrregues afegint electrons on calgui. 6. Igualo el nº d’electrons entre les dues semireaccions (multiplico quan calgui les dues semireaccions pels números adients perquè els electrons s’igualin) i sumo les dues semireaccions.

  7. I- + MnO2 + H+ -1+4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ -1 +4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ I- + MnO2 + H+ -1+4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ -1 I- + MnO2 + H+ -1+4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ I- + MnO2 + H+ -1 -2 I- + MnO2 + H+ -1 +4 -2 I- + MnO2 + H+ -1 +4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ -1+4 -2 +1 I- + MnO2 + H+ -1+4 -2 +1 I2 + Mn2+ + H2O I2 + Mn2+ + H2O 0+2+1 -2 I2 + Mn2+ + H2O I2 + Mn2+ + H2O I2 + Mn2+ + H2O I2 + Mn2+ + H2O I2 + Mn2+ + H2O 0 I2 + Mn2+ + H2O 0 +2 +1 -2 I2 + Mn2+ + H2O 0 +2+1 -2 I2 + Mn2+ + H2O 0 +2 I2 + Mn2+ + H2O 0 +2+1 -2 I2 + Mn2+ + H2O I- I2 MnO2 Mn2+ Igualació de reaccions redox 2. Determinar el nombre d’oxidació de tots els àtoms. • Dissociar les espècies que poguem en ions. (No ho farem aquest any). 3. Identificar qui s’oxida (perd electrons) reacció d’oxidació i qui es redueix (guanya electrons) reacció de reducció semireacció d’oxidació (pèrdua d’electrons) semireacció de reducció (guany d’electrons)

  8. 2I- 2I- I2 I2 MnO2 MnO2 Mn2+ + 2 H2O Mn2+ + 2 H2O 2I- I2 4 H+ + MnO2 Mn2+ + 2 H2O 2I- 2I- I- I2 I2 I2 MnO2 MnO2 MnO2 Mn2+ Mn2+ Mn2+ Igualació de reaccions redox 4. Igualació de les semireaccions d’oxidació i de reducció: a) Igualo el nº d’àtoms dels elements que s’oxiden i es redueixen oxidació reducció oxidació reducció b) Igualo el nº d’oxigens afegint aigües al costat adient de la reacció. oxidació reducció oxidació reducció c) Igualo el nº d’hidrogens afegint H+ al costat adient de la reacció. oxidació reducció oxidació reducció

  9. 2I- 2I- I2 + 2e- I2 + 2e- 4 H+ + MnO2 + 2e- 4 H+ + MnO2 + 2e- Mn2+ + 2 H2O Mn2+ + 2 H2O 2I- I2 2I- + 4 H+ + MnO2 I2 + Mn2+ + 2 H2O 4 H+ + MnO2 Mn2+ + 2 H2O Igualació de reaccions redox 5. Igualem les càrregues afegint electrons on calgui (balanç de càrrega). oxidació reducció oxidació reducció 6. Igualem el nombre d’electrons entre les dues semireaccions ( en aquest cas ja està igualat, si no és així, multiplico les dues semireaccions pels números adients perquè els electrons s’igualin). Finalment sumo les dues semireaccions.

More Related