1 / 82

التركيب الجزيئي للغازات

التركيب الجزيئي للغازات. الفصل الخامس. إعداد / راجح شعبان. القسم 5-1. علاقات الحجم – الكتلة للغازات. مؤشرات الأداء :. * يذكر نص قانون الحجوم المتحدة. * يذكر نص قانون أفوجادرو. * يعرف الحجم المولي القياسي للغاز، ويوظفه لحساب كتل الغازات وحجومها.

sonya-welch
Download Presentation

التركيب الجزيئي للغازات

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. التركيب الجزيئي للغازات الفصل الخامس إعداد / راجح شعبان

  2. القسم 5-1 علاقات الحجم – الكتلة للغازات

  3. مؤشرات الأداء : * يذكر نص قانون الحجوم المتحدة . * يذكر نص قانون أفوجادرو . * يعرف الحجم المولي القياسي للغاز، ويوظفه لحساب كتل الغازات وحجومها * يوظف الحجم المولي القياسي في حساب الكتلة المولية للغاز .

  4. قياس حجوم الغازات المتفاعلة ومقارنتها ملاحظة جايلوساك : يمكن ان يتفاعل لتران من الهيدروجين مع لتر واحد من الماء لينتج لتران من بخار الماء عند درجة حرارة وضغط ثابتين. بخار الماء غاز الأكسجين غاز الهيدروجين + 2 L 1 L 2 L حجم واحد حجمان حجمان

  5. بخار الماء غاز الأكسجين غاز الهيدروجين + 2 L 1 L 2 L أي أن النسب هي : 2 : 1 : 2 مثلاً : 2 mL 1 mL 2 mL 400 cm3 200 cm3 400 cm3

  6. ملاحظات لجايلوساك في تفاعلات غازات أخرى : النسب محددة وبسيطة غاز كلوريد الهيدروجين غاز الكلور غاز الهيدروجين + 2 L 1 L 1 L حجم واحد حجمان حجم واحد

  7. نص قانون جايلوساك : يمكن أن يعبر عن حجوم المتفاعلات والنواتج الغازية بنسب عددية بسيطة وذلك عند ثبات درجة الحرارة والضغط .

  8. قانون أفوجادرو : قدم طريقة لشرح النسب العددية البسيطة لجايلوساك . نص قانون أفوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسه من الجزيئات وذلك تحت الشروط نفسها من ضغط ودرجة حرارة .

  9. حسب قانون أفوجادرو : تحت الشروط نفسها من ضغط ودرجة حرارة يتغير حجم أي غاز طردياً مع تغير عدد جزيئاته .

  10. غاز كلوريد الهيدروجين غاز الكلور غاز الهيدروجين + حجمان حجم واحد حجم واحد جزيئان جزيء واحد جزيء واحد وبالتالي تكون المعادلة الموزونة : 2 HCl(g) H2(g) + Cl2(g)

  11. H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) حجمان حجم واحد حجم واحد جزيء واحد جزيء واحد جزيئان

  12. يفيد قانون أفوجادرو : حجم الغاز يتناسب طردياً مع كميته، عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة . حيث الحجم V V n الكمية بالمول n ثابت k V = k n

  13. 2H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) جزيئان جزيء واحد جزيئان 2 mol 2 mol 1mol حجم واحد حجمان حجمان

  14. الحجم المولي للغازات : كم عدد الجزيئات في مول واحد من مادة جزيئية؟ ثابت أفوجادرو 1023 ×6.022 جزيء

  15. كتلة المول عدد الجزيئات 1 mol هيدروجينH2 2.01588g ثابت أفوجادرو أكسجين O2 31.9988g ثابت أفوجادرو هيليوم He 4.0026g ثابت أفوجادرو

  16. حسب قانون أفوجادرو : يشغل مول من أي غاز الحجم نفسه الذي يشغله مول واحد من أي غاز آخر تحت نفس الشروط من درجة الحرارة والضغط بالرغم من اختلاف كتلتيهما . الحجم المولي القياسي : الحجم الذي يشغله مول واحد من غاز تحت شروط STPويساوي 22.4 L

  17. O2 H2 1 mol 1 mol 22.4 L 22.4 L الحجم الحجم 32.00g 2.02g الكتلة الكتلة

  18. مسألة نموذجية 5-1 يُنتج تفاعل كيميائي 0.0680 molمن غاز الأكسجين ما الحجم باللترات الذي تشغله عينة من هذا الغاز تحت شروط STP ؟ 0.0680 mol الحجم باللترات المعطى : عدد مولات O2 = المجهول: حجم O2 لتر تحت STP

  19. تطبيقية 2 ص 142 تشغل عينة من غاز الهيدروجين حجم14.1L تحت شروط STP ، ما عدد مولات هذا الغاز؟ 14.1L عدد مولات H2 المعطى : حجم H2 تحت STP المجهول:

  20. مسألة نموذجية 5-2 98.0 mL ينتج من تفاعل كيميائي98.0 mL من غاز SO2تحت شروط STP ، ما كتلة الغاز الناتج بالجرامات ؟ كتلة SO2بالجرام المعطى : حجم SO2 تحت STP المجهول:

  21. تطبيقية 2 ص 143 ما حجم 77.0 g من غاز ثاني أكسيد النيتروجين تحت شروط STP؟ حجم NO2تحتSTP 77.0 g المعطى : كتلة SO2بالجرام المجهول:

  22. القسم 5-2 قانون الغاز المثالي

  23. مؤشرات الأداء : * يذكر نص قانون الغاز المثالي . * يشتق ثابت الغاز المثالي مميزاً وحداته . *يحسب الضغط أو الحجم أو درجة الحرارة أو كمية الغاز ،عندما تكون ثلاث كميات منها معروفة باستخدام قانون الغاز المثالي

  24. * يحسب الكتلة المولية أو كثافة غاز باستخدام قانون الغاز المثالي . * يحول قانون الغاز المثالي إلأى قانون بويل أو قانون شارل أو قانون أفوجادرو، ويصف الشروط التي يطبق بها كل قانون .

  25. قانون الغاز المثالي ما الكميات اللازمة لوصف عينة من غاز ؟ 1- الضغط . 2- الحجم . 3- درجة الحرارة . 4- عدد المولات .

  26. 0 0 0 إضافة جزيئات من الغاز الحجم ودرجة الحرارة ثابتين ترمومتر زيادة عدد الجزيئات تؤدي إلى : مقياس الضغط زيادة الضغط .

  27. 0 0 إضافة جزيئات من الغاز الضغط ودرجة الحرارة ثابتين زيادة عدد الجزيئات تؤدي إلى : زيادة الحجم .

  28. قانون الغاز المثالي علاقة رياضية تربط بين : حجمه ضغط الغاز و و عدد مولاته درجة حرارته حجمه و

  29. اشتقاق قانون الغاز المثالي يشتق بدمج قوانين بويل وشارل وأفوجادرو 1 V قانون بويل P قانون شارل V T قانون أفوجادرو V n

  30. بدمج العلاقات الثلاث السابقة : 1 V n × T × P ولتحويل التناسب إلى مساواة نستخدم الثابت R في هذه الحالة . 1 n × T × V = R × P

  31. وبالترتيب نحصل على معادلة الغاز المثالي : P V = n R T أو n R T V = P

  32. n R T V = P من المعادلة : عدد المولات *الحجم يتغير طردياً مع و درجة الحرارة *الحجم يتغير عكسياً مع الضغط .

  33. ثابت الغاز المثالي R * تعتمد قيمة هذا الثابت على الوحدات المستعملة للضغط والحجم ودرجة الحرارة . * حجم 1مول من غاز مثالي تحت شروط STP(273.15 K , 1 atm ) يبلغ 22.4140 L وباستخدام هذه القيم في قانون الغاز المثالي .

  34. P V R = n T (1atm) (22.41410 L R = (1mol) (273.15 K) atm.L 0.08205784 R = mol.K

  35. تقرب قيمةR إلى L.atm 0.0821 mol.K

  36. قيمة R العددية وحدة R وحدة n وحدة T وحدة V وحدة P mmHg L.mmHg L mol K 62.4 mol.K L.atm mol K L atm 0.0821 mol.K J mol K m3 Pa 8.314 mol.K L.kPa L mol K kPa 8.314 mol.K

  37. مسألة نموذجية 5-3 ضغط النيتروجينatm ما الضغط المقيس بـatm الذي تمارسه عينة مقدارها 0.500 molمن غاز النيتروجين في وعاء حجمه 10.0 Lعند درجة حرارة298 K؟ 0.500 mol 298 K 10.0 L عدد المولاتn المعطى : الحجم V درجةالحرارةT المجهول:

  38. مسألة نموذجية 5-4 Lالحجم بـ 0.250 mol ما الحجم بـL الذي يشغله0.250 mol من غاز الأكسجين عند درجة حرارة20.0 0C وضغط 0.974 atm ؟ 20.0 0C 0.974 atm عدد المولاتn المعطى : درجةالحرارةT + 273.2 = 293.2 K الضغط P المجهول:

  39. مسألة نموذجية 5-5 ما كتلة غاز الكلور Cl2بالجرام موجود في خزان حجمه10.0 L عند درجة حرارة27 0C وضغط 3.50 atm؟علماً أن Cl2= 70.9 المعطى : 10.0 L الحجم V 300 K= 27+ 273.2 درجةالحرارةT 3.50 atm الضغط P 70.9 g/ mol ك.م كتلة الكلور بالجرام المجهول:

  40. تطبيقية 3 ص 150 وضعت عينة من CO2كتلته 0.30 g داخل وعاء حجمه 250 mLعند درجة حرارة 400 Kما الضغط الذي يمارسه هذا الغاز؟CO2= 44 0.30 g كتلة CO2 المعطى : 250 mL الحجم V درجةالحرارةT 400 K 44 g/ mol ك.م المجهول: الضغط P

  41. ايجاد الكتلة المولية أو الكثافة انطلاقاً من الغاز المثالي P V = n R T m الكتلة m n = M الكتلة المولية M m R T P V = M

  42. m R T P V = M m R T M = P V ومن هذه العلاقة يمكن ايجاد الكتلة المولية

  43. m R T M = P V m الكثافة D D = V وبالتعويض في العلاقة أعلاه ينتج D R T M = P

  44. وبترتيب العلاقة السابقة M M P P D = T R T ويتضح من هذه العلاقة أن كثافة غاز تتغير الكتلة المولية طردياً مع و الضغط عكسياً مع درجةالحرارة بالكفن

  45. مسألة نموذجية 5-6 ص 150 ما الكتلة المولية لعينة غاز كتلتها 5.16 g وحجمها1.00 L تحت ضغط 0.974 atmوعند درجة حرارة 280C المعطى : 10.0 L الحجم V 301 K= 28+ 273 درجةالحرارةT 0.974 atm الضغط P كتلة الكلور 5.16 g المجهول: ك.مM

  46. m R T M = P V وبالتعويض

  47. تطبيقية 2 ص 151 ما كثافة غاز الأمونياNH3إذا كان الضغط 0.928 atm ودرجة الحرارة 36.0 0C ؟ المعطى : 0.928 atm الضغطP درجةالحرارةT 36 +273=309 K 17 g/ mol ك.مM المجهول: الكثافة D

  48. M P D = R T وبالتعويض

  49. تطبيقية 3 ص 151 كثافة غاز 2.0 g/Lتحت ضغط 1.50 atm وعند درجة حرارة 27 0C ؟ المعطى : 2.0 g/ L الكثافة D 1.50 atm الضغطP درجةالحرارةT 27 +273=300 K ك.مM المجهول:

  50. D R T M = P وبالتعويض

More Related