1 / 14

Az óncsoport

Az óncsoport. 8.Osztály Tk. 109-111. A főcsoportok elnevezése. I. főcsoport: alkálifémek II. főcsoport: alkáliföldfémek III. főcsoport: földfémek IV. főcsoport: széncsoport A széncsoport fémes elemeit nevezzük óncsoportnak. Főcsoportok a periódusos rendszerben.

tacy
Download Presentation

Az óncsoport

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Az óncsoport 8.Osztály Tk. 109-111.

  2. A főcsoportok elnevezése. • I. főcsoport: alkálifémek • II. főcsoport: alkáliföldfémek • III. főcsoport: földfémek • IV. főcsoport: széncsoport • A széncsoport fémes elemeit nevezzük óncsoportnak.

  3. Főcsoportok a periódusos rendszerben.

  4. Az óncsoport fémei: Ón, ólom Helyük a periódusos rendszerben: III. IV. V. VI. VII. VIII:

  5. Az ón: 50 proton 50 elektron 69 neutron 5 elektronhéj 4 vegyérték elektron Az ólom 82 proton 82 elektron 125 neutron 6 elektronhéj 4 vegyérték elektron Atomszerkezet

  6. Stabilizáció • Egyszerű iont nem képez • Fémes kötéssel fémrácsot alkot

  7. Az ón szürke / fehér szilárd szagtalan nehézfém jól megmunkálható vezeti az áramot jól ötvözhető Az ólom szürke szilárd szagtalan nehézfém jól megmunkálható vezeti az áramot jól ötvözhető lágy fém Fizikai jellemzők

  8. Az ötvözetek • Bronz: réz + ón • Forrasztóón: ólom+ ón

  9. Korrózió • Mindkét fém felületén vékony, de tömör oxidréteg alakul ki: • Védő oxidrétegük van.

  10. oxigénnel Sn +O2 = SnO2 Az ón savakban és lúgokban egyaránt oldódik: Amfoter elem Komplex vegyületek és hidrogén gáz fejlődik Vegyületei nem mérgezőek Az ólom reakció késsége nagyobb mint az óné: híg savakban is oldódik. Vegyületei mérgezőek Kémiai tulajdonságok:

  11. Az ónt Használati tárgyak Dísztárgyak Pénzérmék Konzervesdobozok bevonására használjuk Régen csomagolófóliát is készítettek belőle (sztaniol) Az ólmot Kristályvázák Fehér és színes festékek Kábelek burkolata Akkumulátor lemezei Betű nyomdák Sugárvédelem területén használjuk. Felhasználás

  12. Környezetvédelem A benzinek adalékanyaga is tartalmazott ólmot, 1990-től tilos ilyen benzin használata hazánkban. Az ólom vegyületei erősen mérgezőek, ezért minden ólomtartalmú tárgyat a használat után veszélyes hulladékként kell kezelni. Nem szabad a kukába, konténerbe dobni Kijelölt gyűjtőhelyre kell vinni a gépkocsik akkumulátorát, használt elemeket, más akkumulátorokat. A savas esők segítik az ólom-vegyületek oldódását.

  13. Az ólomvegyületek okozta mérgezés eredménye: Idegrendszer elmaradása Reflexek romlása Memória romlás Koncentrációkésség gyengül Vérszegénység Érszűkület Magas vérnyomás Keringési zavar Agresszió A mérgezés első tünetei: Étvágytalanság Gyengeség Fejfájás Idegesség Remegés Hányás Bélgörcsök Veseelégtelenség Magatartási zavarok Egészségvédelem

  14. Az ón érce az ónkő (kassziterit) SnO2 Előállítása oxidjának szénnel való redukciójával történik. SnO2 + 2C = Sn + 2CO Az ólom érce a galenit, PbS Előállítása mint az óné. Előfordulás-előállítás

More Related