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課程名稱：分子與化學式

課程名稱：分子與化學式. 編授教師： 中興國中 楊秉鈞.  分子說. 亞佛加厥 Amedeo Avogadro 西元 1776 － 1856. 亞佛加厥 的分子說. 水. 氧. 原子. 氧分 子 O 2. 水分子 H 2 O.  分子概念 ： 義大利 ， 提出 分子 概念 （1）提出分子概念來描述純物質的組成 （ 2 ） 是組成純物質的最小單元 （3） 物質的組成關係 ：   。. 亞佛加厥. 分子. 純物質. 分子. 原子.  水分子由 2 個氫原子與 1 個氧原子  水由水分子組成. 氧. 水.

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  1. 課程名稱：分子與化學式 編授教師：中興國中 楊秉鈞

  2.  分子說 亞佛加厥Amedeo Avogadro西元 1776－1856

  3. 亞佛加厥的分子說 水 氧 原子 氧分子 O2 水分子 H2O • 分子概念：義大利，提出分子概念 • （1）提出分子概念來描述純物質的組成 （2）是組成純物質的最小單元（3）物質的組成關係：。 亞佛加厥 分子 純物質 分子 原子  水分子由 2 個氫原子與 1 個氧原子 水由水分子組成 氧 水

  4. 物質組成的型式 … … … 物質組成的型式：現今科學家發現物質的組成有以下形式 （1）分子形式存在 （2）原子堆積形式存在：如、。 離子晶體（氯化鈉、氯化鉀）.. 金屬..

  5. 範例解說 分子（元素、化合物） 原子 純物質 甲 乙 丙 丁 戊 1.各物質的組成圖樣如下，回答以下問題： 化合物 元素 化合物 混合物 元素 甲、乙  屬於元素的是。 屬於化合物的是。 屬於混合物的是。 屬於純物質的是。 丙、戊 丁 含三物質之分子 甲、乙、丙、戊

  6.  化學式

  7. 常見化學式的種類 化學式：（1）意義：以元素符號和數字表示物質的原子組成關係 （2）類別： 分子式  實驗式  示性式  結構式。 分子式 實驗式（簡式） 金屬 離子晶體 結構式 示性式

  8. 常見的化學式 實驗式（簡式） 鎂 Mg 氯化鈉 Na Cl 實驗式（簡式）：以原子種類和數目的最簡單整數比表示的化學式 金屬及離子晶體化合物，由原子堆積而成，不以分子狀態存在 Mg NaCl 1：1

  9. 分子式、結構式與示性式 分子式 C2H5OH CH3OCH3 示性式 示性式 甲醚結構式 乙醇結構式

  10. 分子式表示法通則 分子式表示法通則： （1）元素符號，表示組成原子的。 （2）數字，表示其分子內該原子的。  右下標小數字：表示分子內原子數目，其中 1 可省略 正常大小數字：加在分子式前表分子數目 種類 數目 可表示「 2 個氫原子 」

  11. 分子式表示法通則 簡式 分子式表示法通則： （3）金屬元素的符號寫在，非金屬元素符號寫在。  中文名稱和書寫符號順序相反（4）氧化物的氧寫在。（5）有機化合物的分子式按、、順序書寫。 後 前 後 氧 O 氫 H 碳 C

  12. 常見物質的化學式

  13.  用離子概念 寫化學式

  14. 離子的形成 離子：（1）意義：的原子，稱為離子  因核外的發生轉移，即得到或失去電子。（2）正離子：原子電子時，會形成帶正電的離子 此時，質子數電子數 （3）負離子：原子電子時，會形成帶負電的離子  此時，質子數電子數 （4）離子表示法：  當原子失去n 個電子時：  當原子得到n 個電子時：   （5）自然界中各原子（或原子團）其得失電子而形成離子有其規律  金屬原子容易失去電子，而帶電  非金屬原子容易得到電子，而帶電 帶電 電子 失去 ＞ 得到 ＜ 正 負

  15. 離子形成示意圖 ● ● 得到2 個電子 失去1 個電子  10  8  8  8 11  10  11  11

  16. 範例解說 1.鈉原子，其原子序＝11，回答以下問題： 鈉原子的質子數＝，電子數＝。  鈉原子若失去1個電子，質子數＝，電子數＝， 此帶電的粒子帶單位電，記為。2.中性原子的負離子為A-2，含有電子數18。則此中性原子其質子數， 原子序，電子數。此中性原子是元素（查週期表）。3.完成下表： 11 11 10 11 正 1 16 硫 16 16 6 12 6 13 27 13 13 14 13 10 27

  17. 國中常見正負離子表 ◎ 鹼金族金屬帶 +1；鹼土族金屬帶 +2；鹵素非金屬帶 －1

  18. 化合物的形成 A3+ A3+ A0 B2- B2- 若失3 e 吸引 B0 若得2 e B2- （1）原子間電子轉移，形成正負電離子，互相吸引而形成化合物 A3+ 化學式AB＋ 或 B2- 二中性原子 化學式AB2－ 或…  到底會形成哪一個化合物？

  19. 化合物的形成 A0 若失3 e B 吸引 B0 A 若得2 e B B A 電中性 （2）化合物的形成，要維持原則（3）二離子An＋和Bm－，若能形成化合物，其化學式為。  化學式的排列：正離子在前、負離子在後  分子內各原子結合數，可以m、n 的最小公倍數計算之 AmBn A3+ B2- 假想結構 二中性原子 化合物化學式A2B3

  20. 化合物的命名原則 HCl（g） 氯化氫（氣體） HCl（aq） 鹽酸（水溶液） 氯化氫＋水 分子一般命名原則： （1）化學式排列：離子在前，離子在後 醋酸根離子（CH3COO－）常排前面（2）中文名稱讀法：由後往前讀（俗名及複雜分子例外） 二元素組成之化合物（讀作：□化□ ） 如：氯化鈉 NaCl 氧化鋁 Al2O3水 H2O（3）有原子團的化合物，「化」字省略，但氫氧根例外 如：氫氧化鈉 NaOH 碳酸鈣 CaCO3硫酸鈉 Na2SO4（4）「酸」的化學式（讀作：□ 酸），多不讀「化氫」 酸是氫離子（H＋）與一個負離子化合而成 如：硫酸 H2SO4鹽酸 HCl（氯化氫） 醋酸CH3COOH （5）一些簡單分子，可以中文名稱互相推求化學式 如： 二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化氮 NO2一氧化氮 NO 四氧化二氮 N2O4二氧化硫 SO2 負 正  化合物  純物質  混合物

  21. 常見離子的配對答問

  22. 用離子表寫化學式演練 氧化銅 Al2O3 FeCl2 氯化鈣 H2SO4 CO2 MgO MnO2 氰化鉀 KOH NH4OH 硫酸鋇 氫氧化鋁 NH4Cl NaHCO3 H2CO3 溴化銀 Na2CO3 H2SO3 硝酸 Ca(OH)2 NaOH PbSO4 碳酸鉀 K2CrO4 CaCO3 碳酸氫鎂 Mg(OH)2 硫酸銅 K2Cr2O7 氧化汞 CH3COOH PbI2 氧化鐵 Na2O KNO3

  23. 課程結束

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