Atomul

1. Atomul Nicola George Pintea Tudor Serban Alexandra Rad Elias Echipa de cerecetare: 3 chimisti si jumatate

2. Eu sunt jumatatea din echipa si am sa va indrum pe parcursul povestii impresionante a chimiei… Capitole Elementul chimic Elementul chimic Atomul Atomul Atomul

3. Iata cateva informatii de cultura generala… Elementul Chimic Mediul inconjurator are elemente foarte maruunte,mici,invizibile pentru ochiul uman.Democrit le-a numit Atomi. Elementul este format din mai multi atomi de acelasi fel. Exista peste 100 de elemente chimice ce au notatii sau simboluri specifice. Simboluri:formate dintr-o singura litera[C,H,O,F] formate din 2 litera[Ca,Ar,Ag,Ne] provenite din limba latina[Na,K,N,P]

5. Iata cateva exercitii Iata cateva exercitii Scrieti numele elementelor sau simbolul Calciu:…. 2p ….:Ne 2p Argon:… 2p ………:H 2p Fluor:… 2p Scrieti numele elementelor sau simbolul Calciu:…. 2p ….:Ne 2p Argon:… 2p ………:H 2p Fluor:… 2p

6. Atomul Atomul Atomul Def:Atomul este cea mai mica particula dintr-o subs ce nu poate fi divizata prin procedee chimice. Caracteristici: Este invizibil cu ochiul liber Poate fi divizat prin procedee fizice Este neutru din punct de vedere electric Participa in procesele chimice. Def:Atomul este cea mai mica particula dintr-o subs ce nu poate fi divizata prin procedee chimice. Caracteristici: Este invizibil cu ochiul liber Poate fi divizat prin procedee fizice Este neutru din punct de vedere electric Participa in procesele chimice. Def:Atomul este cea mai mica particula dintr-o subs ce nu poate fi divizata prin procedee chimice. Caracteristici: Este invizibil cu ochiul liber Poate fi divizat prin procedee fizice Este neutru din punct de vedere electric Participa in procesele chimice. Definitiile trebuiesc stiute !!!

7. Tine-ti minte…. Structura atomului Neutroni Invelis electronic Protoni Electroni

8. Nucleul Nucleul Nucleul Nucleul Nucleul Nucleul Nucleul Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Este centrul atomului.Intra in masa acestuia. Este format din :Protoni si Neutroni. Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Protonii[p+] -au sarcina pozitiva -masa=1 Neutroni[n*] -au sarcina neutra -masa =1 Neutroni[n*] -au sarcina neutra -masa =1 Neutroni[n*] -au sarcina neutra -masa =1 Neutroni[n*] -au sarcina neutra -masa =1 Neutroni[n*] -au sarcina neutra -masa =1

9. Totalitatea protonilor din nucleu se numeste numar atomic si se noteaza cu Z. • Totalitatea neutronilor si protonilor din nucleu se numeste numar de masa si se noteaza cu A • n*=A-Z • Elementul se noteaza astfel A E 27 Z Al 13 Exemplu:

10. Exercitii aplicative Exercitii aplicative Exercitii aplicative 1.Pentru elementele :H,O,Cl,B,Na calculati particulele elementare 2.Calculati Z stiind ca:A=137 n=81 si scrieti elementul A stiind ca Z=17 n=18 si scrieti elementul n stiind ca Z=37 A=85 si scrieti elementul 1.Pentru elementele :H,O,Cl,B,Na calculati particulele elementare 2.Calculati Z stiind ca:A=137 n=81 si scrieti elementul A stiind ca Z=17 n=18 si scrieti elementul n stiind ca Z=37 A=85 si scrieti elementul 1.Pentru elementele :H,O,Cl,B,Na calculati particulele elementare 2.Calculati Z stiind ca:A=137 n=81 si scrieti elementul A stiind ca Z=17 n=18 si scrieti elementul n stiind ca Z=37 A=85 si scrieti elementul 1.Pentru elementele :H,O,Cl,B,Na calculati particulele elementare 2.Calculati Z stiind ca:A=137 n=81 si scrieti elementul A stiind ca Z=17 n=18 si scrieti elementul n stiind ca Z=37 A=85 si scrieti elementul

11. Izotopi Izotopi Există atomi ai aceluiaşi element, care au numere diferite neutroni în nucleu.Izotopul este specia de atom cu acelaşi număr atomic dar cu număr de masă diferit.Majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri de doi sau mai mulţi izotopi. Dintre cele 92 de elemente naturale, 69 sunt amestecuri de izotopi stabili. Numărul elementelor monoizotopice este foarte redus, iar dintre acestea fac parte şi elementele: fluor, sodiu, aluminiu, fosfor, cobalt, etc.Simbolic, izotopii se reprezintă astfel:Pentru că la majoritatea elemetelor se găsesc mai mulţi izotopi, s-au făcut experimente pentru a arăta care dintre izotopi se găsesc cel mai abundent în natură. Astfel, izotopul cel mai răspândit, este cel Sistemul periodic.De obicei, izotopii elementelor care au numărul atomic mai mare de 83, nu sunt stabile şi sunt numiţi IZOTOPI RADIOACTIVI. Aceştia se prepară în laboratoare de înaltă tehnologie şi în acceleratoare de particule. Există atomi ai aceluiaşi element, care au numere diferite neutroni în nucleu.Izotopul este specia de atom cu acelaşi număr atomic dar cu număr de masă diferit.Majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri de doi sau mai mulţi izotopi. Dintre cele 92 de elemente naturale, 69 sunt amestecuri de izotopi stabili. Numărul elementelor monoizotopice este foarte redus, iar dintre acestea fac parte şi elementele: fluor, sodiu, aluminiu, fosfor, cobalt, etc.Simbolic, izotopii se reprezintă astfel:Pentru că la majoritatea elemetelor se găsesc mai mulţi izotopi, s-au făcut experimente pentru a arăta care dintre izotopi se găsesc cel mai abundent în natură. Astfel, izotopul cel mai răspândit, este cel Sistemul periodic.De obicei, izotopii elementelor care au numărul atomic mai mare de 83, nu sunt stabile şi sunt numiţi IZOTOPI RADIOACTIVI. Aceştia se prepară în laboratoare de înaltă tehnologie şi în acceleratoare de particule.

13. Invelisul Electonic Reprezinta totalitatea electronilor ce graviteaza in jurul nucleului. Electronul reprezinta particula elementara cu sarcina negativa[-] si masa neutra.[e-] Electronii graviteaza in jurul nucleului asezati pe straturi electronice,in numar de 7 notate cu litere specifice K,L,M,N,O,P,Q 1,2,3,4,5,6,7, Relatie: nr.maxim de electroni=2 x ns x ns Ns – nr stratului electronic Nr maxim de electroni pentru straturile K:2 L:8 M:18 N:32

15. Aplicatii interactive Repartizati electronii pentru urmatoarele elemente[stabiliti configuratia electronica] Li O B Mg Ar Ne S

16. Structurile stabile Existe 2 structuri stabile: -Dublet[cand se afla 2 electroni pe stratul K acela fiind ultimul] -Octet[cand se afla 8 electroni pe ultimul strat] Informatie:pe ultimul strat nu pot fi mai multi de 8 electroni Structurile stabile Existe 2 structuri stabile: -Dublet[cand se afla 2 electroni pe stratul K acela fiind ultimul] -Octet[cand se afla 8 electroni pe ultimul strat] Informatie:pe ultimul strat nu pot fi mai multi de 8 electroni Structurile stabile Existe 2 structuri stabile: -Dublet[cand se afla 2 electroni pe stratul K acela fiind ultimul] -Octet[cand se afla 8 electroni pe ultimul strat] Informatie:pe ultimul strat nu pot fi mai multi de 8 electroni Cautati in sistemul periodic elementele cu structura stabila Cautati in sistemul periodic elementele cu structura stabila Cautati in sistemul periodic elementele cu structura stabila Cautati in sistemul periodic elementele cu structura stabila

17. Sistemul periodic Tabelulperiodic,pe care ilfolosimastazi, a fostinventat de catre Mendeleev. Nr.grupeiprincipale=nr de electroni de peultimulstrat Nr.perioadei=nr ultimuluistrat de electroni Acesteregulitrebuiestiute

18. Bibliografie www.clopotel.ro www.wikipedia.com www.google.com Manual…..

19. Sfarsit. Speram ca prezentarea Acesteiechipe A fostutila Succesmaideparte!