元素周期表与元素周期律

1. 化学必修（二）第一章 元素周期表与元素周期律 任教老师：林永泰

2. 一、元素周期表的结构 7个主族（ ⅠA-ⅦA ） 7个副族（ⅠB-ⅦB） 1个0族 1个第Ⅷ族 短周期（第一～三周期） 长周期（第四～七周期） 周期 族 1、元素周期表有哪些族？有哪些周期？ 练习：已知钛在周期表中的原子序数是22，请判断它位于第周期，第族。 四 ⅣB

3. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89-103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 元素周期表中的纵行序数和族名称的关系 IA 0 1 IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 副族 第八族 2 3 4 5 6 7 纵行序数

4. 请回答： 第1、2纵行 ——第ⅠA、ⅡA族 第11、12纵行 ——第ⅠB、ⅡB族 第3～7纵行 ——第ⅢB~ⅦB族 第13～17纵行 ——第ⅢA~ⅦA族 第8～10纵行 ——第Ⅷ族 第18纵行 ——0族

5. 二、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 1、原子最外层电子数呈现周期性变化 2、元素化合价周期性变化 3、原子半径呈周期性变化 4、元素金属性、非金属性周期性变化 5、“位、性、构”的关系

6. 原子最外层电子数呈现周期性变化

7. +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 -1 -2 -3 -4 元素化合价呈周期性递变 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

8. 原子半径周期性变化

9. 练习： 1、下列各组元素中，原子半径依次增大的是( ) AC A.Mg,Ca,Ba B.I,Br,Cl C.O,S,Na D.Al,Si,P 2、已知短周期元素的离子，aA2+、 bB+、 cC3－、 dD-都具有相同的电子层结构（a、b、c、d为其原子序数），则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 A > B > D > C B.原子序数 d > c > b > a C.离子半径 C3-> D-> B+> A2+ C

10. 离子半径的变化规律 1、同一主族元素相同价态离子半径从上到下依次增大； 2、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小（ 如半径：O2- > Cl- > K+ > Ca2+）； 3、阳离子半径小于其对应的原子半径，阴离子半径大于其对应的原子半径； （如半径：Cl- > Cl ,Na+ < Na）； 4、同一元素高价态的阳离子半径小于低价态的阳离子半径(如半径：Fe3+ < Fe2+)。

11. 同主族元素的递变规律 第ⅠA族： Li Na K Rb Cs Fr 原子半径逐渐增大 第ⅦA族： F Cl Br I At 原子半径逐渐增大 失电子 能力增强 金属性增强 原子半径增大 原子序数的递增 得电子 能力减弱 非金属性减弱

12. 同周期元素的递变规律 第三周期： Na Mg Al Si P S Cl 原子半径逐渐减小 失电子 能力减弱 金属性减弱 原子半径减小 原子序数的递增 得电子 能力增强 非金属性增强

13. 原子半径依次减小 非金属性依次增强 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 失电子能力依次增大 金属性依次增强 原子半径依次增大 原子半径依次减小 失电子能力依次增大 金属性依次增强 原子半径依次增大

14. 练习： 已知下列反应： Cu+X2=== CuX2, 2Cu+Y=== Cu2Y, 2KX+Z2===2KZ+X2。 X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4 加热 加热 B

15. 决定 决定 推测 结构 位置 性质 体现 反映 反映 小结：“位、性、构”的关系

16. 谢谢！