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Estequiometría Fórmula empírica y molecular

Estequiometría Fórmula empírica y molecular. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua.

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  1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

  2. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua. a) A partir de los resultados anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C. b) Se desconoce el peso molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C. C H O

  3. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua. a) A partir de los resultados anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C. b) Se desconoce el peso molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C. Calculamos la cantidad de carbono en la muestra de 2 g: Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, 3 g habrá: mC = 12 · 3 / 44 = 0,8182 g Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno: Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,816 g habrá: mH = 2 · 0,816 / 18 = 0,091 g Hallamos ahora la cantidad de oxígeno mO = 2 – 0,8182 – 0,091 = 1,091 g

  4. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua. a) A partir de los resultados anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C. b) Se desconoce el peso molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C. Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 2 g de vitamina C: Moles de C = 0,8182 g / 12 g/mol = 0,0682 mol Moles de H = 0,091 g / 1 g/mol = 0,091 mol Moles de O = 1,091 g / 16 g/mol = 0,0682 mol Que guardan la relación numérica: 3, 4, 3. La fórmula empírica es: C3H4O3

  5. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C, obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua. a) A partir de los resultados anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C. b) Se desconoce el peso molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C. Fórmula empírica: C3H4O3 Se sabe que el peso molecular está comprendido entre 150 y 200. Determinamos el peso molecular si la fórmula molecular fuese C3H4O3 Pm ( ) = 3 · 12 + 4 · 1 + 3 · 16 = 88 g/mol Este resultado es muy inferior a 150. Si el número de átomos fuese doble, entonces el valor sería de 176, valor que está comprendido entre los valores del enunciado. Si el número de átomos fuese triple, entonces el valor sería de 264, valor muy superior a 200. C6H8O6 Conclusión: la fórmula molecular es: Puedes ver la molécula de VITAMINA C con el programa AVOGADRO o similar.

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