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MODELOS ATÔMICOS. A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes. TEORIAS ATÔMICAS. Na história, se definem duas teorias atômicas: TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA: Modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. TEORIA ATÔMICA QUÂNTICA: Modelo de Bohr.
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MODELOS ATÔMICOS A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.
TEORIAS ATÔMICAS • Na história, se definem duas teorias atômicas: • TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA: Modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. • TEORIA ATÔMICA QUÂNTICA: Modelo de Bohr. • O que não se fala é das contribuições de outros cientistas aos modelos atômicos, os quais serão citados neste slide. • Mas é preciso que fique claro que existem apenas 4 modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
1º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOJohn Dalton (1808) • Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. • Átomos podem formar compostos (não detinha a noção estequiométrica). • MODELO: Bola de Bilhar.
Eugen Goldstein (1886) • O Físico alemão constata a existência de carga positiva na matéria através de experimentos com raios anódicos em ampolas de Crookes.
2º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOJoseph John Thomson (1897) • Experimentos com raios catódicos em ampolas de Crookes (mais desenvolvidas, é claro) evidenciam a existência de uma partícula de carga negativa: o elétron. • MODELO: Pudim de passas (parecido ao panetone atual).
Robert Millikan (1908) • O Físico norte-americano determina a magnitude da carga do elétron: - 1,6 .10-19 C.
3º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOErnest Rutherford (1911) • A matéria é descontínua, onde átomo possuiria núcleo e eletrosfera. • Experiências utilizando a recém-descoberta radioatividade. • MODELO: Sistema solar.
1º MODELO ATÔMICO QUÂNTICONiels Bohr (1913) • Os elétrons estariam em níveis energéticos circulares.
Ernest Rutherford (1920) • Prova a carga positiva presente no núcleo: o próton.
James Chadwick (1932) • O Químico inglês prova a existência de outra partícula atômica: o nêutron.
Arnold Sommerfeld (1927) • O Físico alemão propõe órbitas elípticas para o modelo de Bohr.
Louis de Broglie (1927) • Propõe a natureza ondulatória do elétron.