SOLUCIONES

1. SOLUCIONES Mezcla homogéneade moléculas, iones, partículas, etc. Solución Solución = Soluto + Disolvente Presente en menor cantidad Presente en mayor cantidad

2. Clasificación de las soluciones Por su estado de agregación

3. Por su concentración Soluciones cualitativas o empíricas Solución sobresaturada La solución contiene una cantidad de soluto extra a la que el disolvente puede soportar, por lo que se observa precipitado Solución saturada o concentrada El disolvente contiene la cantidad justa de soluto que puede disolver Solución diluída Poco soluto presente en una gran cantidad de disolvente

4. Soluciones Valoradas A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciónes valoradas cuantitativas, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión. Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas son: Molaridad Molalidad Normalidad Partes por millón (p.p.m.) Porcentaje(masa-masa, volumen-volumen, y masa-volumen)

5. Gramos de soluto Gramos de soluto Gramos de soluto % en masa= X 100 X 106 X 109 Gramos totales Gramos totales Gramos totales Partes por millón (ppm) = Partes por billón (ppb)= Métodos de expresar concentración

6. Molaridad= Molalidad= Formalidad= Gramos de soluto Gramos de soluto Peso fórmula-gramo PM soluto x Litros de solución PM soluto x Kg de disolvente Litros de solución Moles de un componente Fracción mol= Moles totales

7. Propiedades de las soluciones Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos: 1.- Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc. 2.- Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son: - descenso en la presión de vapor del solvente, - aumento del punto de ebullición, - disminución del punto de congelación, - presión osmótica.

8. Propiedades coligativas En química, se llaman propiedades coligativas a aquéllas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

9. Propiedades Coligativas más comunes Descenso de la presión de vapor Cuando se prepara una solución con un disolvente puro y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. A su vez, cuando se comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por probabilidad, pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues las moléculas de soluto atraen a las de disolvente por lo que cuesta más el cambio.

10. Descenso crioscópico • El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Para evitarlo se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación. • ΔTf = Kf · m • m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg). • ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro. • Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol

11. Aplicación Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. Es una consecuencia del descenso de la presión de vapor. El agua se congela a partir de los 0 °C, mientras que una solución formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para fundir nieve o hielo con mayor facilidad)

12. Aumento ebulloscópico • Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados. • ΔTb = Kb · m • m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg). • ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T – Tb • T es el punto de ebullición de la solución • Tb el punto de ebullición del disolvente puro. • Kb es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,52 °C kg/mol.

13. Aplicación Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en solución.

14. Propiedades Coligativas de las Soluciones Disminución del Punto de Congelación Molalidad T. Cong. (°C) = Kf x m T. Ebull. (°C) = Kb x m Constante de crioscopía T. Cong. Obs. = T. Ebull. Obs. = T. Cong. (°C) T. Ebull. (°C) T. Cong. Normal del solvente puro - T. Ebull. Normal del solvente puro + Elevación del Punto de Ebullición Molalidad Constante de ebulloscopía

15. Constantes molales de ebulloscopía y crioscopía para algunos disolventes