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Soluciones

Mayor proporción  solvente. Componentes. Menor proporción  soluto. Soluciones. Mezclas homogéneas de dos o más componentes. Concentración : indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente o una dada cantidad de solución.

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Presentation Transcript

  1. Mayor proporción  solvente Componentes Menor proporción  soluto Soluciones Mezclas homogéneas de dos o más componentes. Concentración: indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente ouna dada cantidad de solución. Solución saturada: es una solución que no puededisolver mayores cantidades de soluto.Una solución saturada está en equilibrio con el soluto sólido. Solubilidad: concentración de soluto de lasolución saturada.

  2. Unidades de concentración % p/p o % en masa: g de soluto en 100g desolución. msto= g de soluto presentes en msoln g desolución. Partes por millón: g de soluto en 106g desolución. msto= g de soluto presentes en mslon g desolución.

  3. Molaridad: moles de soluto en 1 litro desolución. nsto= Nro de moles de soluto presentes en nlsolnlitros de solución. Formaridad: peso formula g de soluto en 1 litro de solución. Molalidad: moles de soluto en 1 kg desolvente.

  4. El proceso de disolución Puede ocurrir con reacción química o sin reacción química.Ejemplos de disolución con reacción: Entalpía de solución

  5. Sal en H2O Metanol en H2O

  6. Lo semejante disuelve lo semejante Factores que afectan la solubilidad Interacciones soluto-solvente

  7. Efecto de la temperatura Compuestos iónicos Gases

  8. Efecto de la presión La presión no afecta la solubilidad de líquidos y sólidos pero sí la de los gases: Ley de Henry Presión del gassobre la solución Solubilidad delgas en el solvente dado Constente de Henry ¿De qué depende?

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