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Propedéutico de la Coordinación de Óptica

Propedéutico de la Coordinación de Óptica. Física General. Termodinámica y Teoría cinética de los gases. Exámenes. Viernes 1 de julio De 11:00 a 13:00 horas Jueves 14 de julio De 11:00 a 13:00 horas. Termodinámica y Teoría cinética de los gases. La temperatura

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Propedéutico de la Coordinación de Óptica

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Presentation Transcript

  1. Propedéuticode laCoordinaciónde Óptica

  2. Física General

  3. Termodinámica y Teoría cinética de los gases

  4. Exámenes • Viernes 1 de julioDe 11:00 a 13:00 horas • Jueves 14 de julioDe 11:00 a 13:00 horas

  5. Termodinámica y Teoría cinética de los gases La temperatura El calor y la primera ley de la termodinámica La teoría cinética de los gases Entropía y la segunda ley de la termodinámica El Cuerpo negro

  6. La teoría cinética de los gases Modelo molecular de un gas ideal Calorespecífico molar de un gas ideal Procesosadiabáticos de un gas ideal La equipartición de la energía La distribución molecular de lasvelocidades

  7. La teoría cinética

  8. Los átomosantes de 1908

  9. La estructura de la materia. Los átomos Hasta antes de 1908 no se había aceptado de manera general la teoría atómica a pesar de: Evidencias químicas Leyes de la química. Dalton et al Pesos moleculares y atómicos Tabla periódica de los elementos Evidencias físicas Teoría cinética de los gases y del calor Electrólisis

  10. Los átomos antes de 1908 • Los conocimientos generados por la Química, sugerían la existencia de los átomos. • La teoría atómica no era universalmente aceptada • La teoría cinética de los gases se basaba en la idea atómica (Boltzmann). Sin embargo, existían objeciones filosóficas profundas (Mach)

  11. El movimiento browniano En 1824, el botánico escocés Robert Brown observó con un microscopio granos de polen y esporas, y descubrió que realizaban un movimiento completamente errático sin que, al parecer, nada influyera sobre ellas. A este movimiento se le llamo browniano.

  12. El movimiento browniano

  13. El movimiento browniano

  14. El movimiento browniano

  15. El movimiento browniano http://www.youtube.com/watch?v=p5F1dYDql08

  16. La estructura de la materia. Los átomos • Einstein desarrollo en 1905 la teoría del movimiento browniano. • Einstein, de pasada, inventó la teoría de los procesos estocásticos. • También se le da crédito a Marian Smoluchowski.

  17. El movimiento browniano http://www.youtube.com/watch?v=3EHQf3HRiDc&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=onl4iN_mEWo&feature=related

  18. El movimiento browniano Es la caminata al azar de una partícula pequeña suspendida en un líquido, debida al bombardeo de las moléculas del fluido, cuya distribución de velocidades es la de Maxwell. Einstein utilizó la teoría cinética para derivar la constante de difusión del movimiento browniano, en términos de los parámetros fundamentales de la partícula y del líquido. El coeficiente de difusión se obtiene del desplazamiento medio cuadrático de la partícula.

  19. El movimiento browniano

  20. El movimiento browniano

  21. El movimiento browniano

  22. El movimiento browniano

  23. El movimiento browniano

  24. El movimiento browniano

  25. El movimiento browniano

  26. El movimiento browniano

  27. El movimiento browniano

  28. El movimiento browniano

  29. El movimiento browniano

  30. El movimiento browniano

  31. La estructura de la materia. Los átomos Con la teoría de Einstein, para el movimiento browniano, Perrin (1908) fue capaz de determinar experimentalmente el número de Avogadro A partir de ese momento la teoría atómica de la materia fue universalmente aceptada

  32. La teoría cinética del gas ideal

  33. La teoría cinética

  34. Suposiciones de la teoría cinética

  35. Suposiciones de la teoría cinética

  36. Suposiciones de la teoría cinética

  37. Suposiciones de la teoría cinética

  38. Suposiciones de la teoría cinética

  39. Suposiciones de la teoría cinética

  40. Suposiciones de la teoría cinética

  41. La teoría cinética de los gases

  42. La teoría cinética de los gases • El gas está formado por partículas iguales, esféricas, macizas y de masa m, que obedecen la Mecánica de Newton. • Las partículas no ejercen fuerzas a distancia. • Las paredes del recipiente son perfectas. • Todos los choques son perfectamente elásticos.

  43. La teoría cinética de los gases • El volumen que ocupan las partículas es despreciable en comparación con el volumen total ocupado por el gas. • No soporta ningún campo de fuerzas externo. • El espacio que ocupan es uniforme e isótropo.

  44. La teoría cinética del gas ideal

  45. Cálculo de la presión

  46. Interpretación molecular de la presión

  47. Interpretación molecular de la presión

  48. Teorema del Impulso y el Momento para una partícula

  49. Interpretación molecular de la presión

  50. Interpretación molecular de la presión

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