Algoritmo para predecir la geometría molecular:

1. Algoritmo para predecir la geometría molecular: Geometría de pares de e- Geometría molecular Estructura de Lewis °° H H N NH3 H Tetraédrica Piramidal trigonal Al describir la forma de una molécula, siempre se indica la geometría molecular, no la geometría de los pares de electrones.

2. Geometrías de pares de electrones en base al número de pares de electrones Número de Arreglo de Geometría de Ángulo de pares de e- pares de e- pares de e- enlace 2 Lineal 180º 3 Trigonal 120º planal 4 Tetraédrica 109.5º 5 Bipiramidal 120º trigonal 90º 6 Octaédrica 90º 180º

3. La geometría molecular se describe en términos de la disposición angular de los paresenlazantes. • Para moléculas con enlaces múltiples, el modelo RPECV toma éstos como un par enlazante para predecir la geometría. • La tabla siguiente, resume algunas geometrías observadas para moléculas ABn.

4. Geometrías de pares de electrones y formas moleculares Número de Arreglo de pares Geometría de pares de e- pares de e- enl no-enl pares de e- ejemplo 2 0 2 pares Lineal lineal 3 0 3 pares Trigonal plana Trigonal plana 2 1 Angular 4 pares 4 0 Tetraédrica Tetraédrica 3 1 Trigonal piramidal 2 2 Angular

5. Ejemplo: Predice la forma geométrica del tetracloruro de silicio, SiCl4 Algoritmo para determinar geometrías moleculares 1.-Determinar la estructura de Lewis del compuesto o ión y deducir los pares de electrones de valencia del átomo central, ya sean enlazados o no enlazados. Un doble enlace se considera equivalente a uno sencillo Cl Cl Si Cl Cl 2.-Distribuir los pares de electrones espacialmente de forma que se minimicen las repulsiones, (consultar tabla Geometría de grupos de electrones, cuando los pares de electrones no enlazados puedan ser situados en más de una posición no equivalente, se sitúan donde se reduzcan las repulsiones cuanto sea posible. para la molécula de SiCl4, se predice una estructura tetraédrica, con ángulos de enlace de aproximadamente 109.5° La geometría molecular viene determinada por la posición de los átomos periféricos unidos al central

6. Predecir la geometría molecular de PCl3 1.-Escribir la estructura de Lewis del compuesto: El átomo central tiene cuatro pares de electrones de valencia (un par solitario y tres de enlace), la distribución ideal de cuatro pares de electrones es un tetraedro: (ver tabla: Geometría de grupos de electrones) . °° En este caso el tetraedro se distorsiona por el efecto ps-pe que hace que el ángulo Cl-P-Cl sea menor a 109.5° y la geometría molecular sea la de una pirámide trigonal