1 / 6

Estequiometría de las reacciones químicas Problema de reactivo limitante

Estequiometría de las reacciones químicas Problema de reactivo limitante. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante ? (Zn = 65,4 u). En primer lugar escribimos la ecuación química. Zn. 2. +. HCl. →.

eagan
Download Presentation

Estequiometría de las reacciones químicas Problema de reactivo limitante

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Estequiometría de las reacciones químicas Problema de reactivo limitante

  2. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? (Zn = 65,4 u) En primer lugar escribimos la ecuación química Zn 2 + HCl → ZnCl2 + H2 Ahora ajustamos la ecuación La ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl. Para determinar cuál es el reactivo limitante, hallamos en primer lugar los moles de Zn y de HCl que se mezclan y vemos si la proporción es mayor o menor que la estequiométrica.

  3. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? (Zn = 65,4 u) Zn 2 + HCl → ZnCl2 + H2 Vamos a determinar los moles de Zn contenidos en 4 g de Zn impuro. En primer lugar hallamos la masa. m(Zn) = 80 % de 4 g = 80 · 4 g : 100 = 3,2 g Ahora hallamos los moles: n(Zn) = m/A = 3,2 / 65,4 = 0,049 mol

  4. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? Zn 2 + HCl → ZnCl2 + H2 n(Zn) = 0,049 mol Hallamos ahora los moles de HCl La disolución es 0,5 M, significa que en 1 L (1000 mL) hay 0,5 mol de HCl, luego en 100 mL habrá 0,05 mol. n(HCl) = 0,05 mol

  5. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? Zn 2 + HCl → ZnCl2 + H2 n(Zn) = 0,049 mol Recordamos que la ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl. Luego con 0,049 mol de cinc reaccionarán: 0.049 mol · 2 = 0,098 mol de HCl. Como de HCl hay 0,05 mol, se deduce que es el reactivo limitante. n(HCl) = 0,05 mol

  6. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? Zn 2 + HCl → ZnCl2 + H2 n(HCl) = 0,05 mol n(Zn) = 0,049 mol El reactivo limitante es el HCl

More Related