Décimo quinta sesión

1. Décimo quinta sesión Estructura molecular (2)

2. Porcentaje de carácter iónico Linus Pauling.

3. Dos átomos están suficientemente cercanos como para que sus orbitales se mezclen • Sus valores de electronegatividad son… • similares muy diferentes • Enlace iónico • Metales No metales • Enlace metálicoEnlace covalente • Sus valores de electronegatividad son… • Muy cercanos Diferentes • Enlace covalente no polar Enlace covalente polar

4. Anton Eduard van Arkel -en la fotografía- (1893-1976) y J.A.A. Ketelaar en los años 40:

5. Triángulo de Van Arkel-Ketelaar

6. Michael Laing. En 1993.

7. Tetraedro de Laing

8. Teorías de estructura y el tetraedro de Laing

9. Tarea 34 ¿Cuál de los siguientes enlaces será iónico? H - H O - Cl Na - F C – N Cs - F Zn – Cl

10. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: HF CCl4 CO CO2 Tarea 35

11. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: NH4+ C2H6 C2H4 C2H2 HCl HCN Tarea 36

12. Teoría de Enlace (Unión) Valencia

13. Walter Heinrich Heitler (1904-1981) y Fritz London (1900-1954). En 1927:

14. Teoría de enlace valencia Teoría de unión valencia cuantitativa. Método aproximado para resolver la ecuación de Schrödinger. Ión molecular de Hidrógeno: H2+

15. Teoría de enlace valencia (2) Teoría de unión valencia cuantitativa. Método aproximado para resolver la ecuación de Schrödinger. Ión molecular de Hidrógeno: H2+ H + H+ H2+

16. Teoría de enlace valencia (3) RAB e rA rB A B

17. Núcleos Fijos Max Born (1882-1970) y Julius Robert (1904-1966) Oppenheimer Aproximación de Born-Oppenheimer.

18. Teoría de enlace valencia (4)

19. Teoría de enlace valencia (5) Heitler y London proponen construir funciones de onda aproximadas que resuelvan la ecuación de Schrödinger para el H2+. Consideremos los dos estados: HA + HB+ 1 HA+ + HB 2

20. Teoría de enlace valencia (6) Y proponemos a las funciones solución como combinaciones lineales de las funciones que describen los dos estados posibles.

21. Teoría de enlace valencia (7) La energía debe minimizarse: E E H2+ H2+ HA HB+ HA+ HB

22. Teoría de enlace valencia (8) Dos formas en que se encuentra un mínimo:

23. Teoría de enlace valencia (9) Y se encuentran dos funciones de onda:

24. Teoría de enlace valencia (10) Las funciones de onda deben cumplir con el postulado de Born:

25. Teoría de enlace valencia (11) Con lo que se obtiene:

26. Teoría de enlace valencia (12) Y las densidades electrónicas serían:

27. ¿Qué significa?

28. Átomos separados A A B B

29. Teoría de enlace valencia (13) Orbital de enlace:

30. Enlace A A B B

31. Teoría de enlace valencia (14) Orbital de antienlace:

32. Antienlace A A B B

33. Teoría de enlace valencia (15) A B B B A A A A B B B A

34. Teoría de enlace valencia (16)

35. Molécula de Hidrógeno RAB e1 r12 e2 rA2 rA1 rB2 rB1 A B

36. Molécula de Hidrógeno (2)

37. Molécula de Hidrógeno (3) A A B B 1 2 1 2

38. Molécula de Hidrógeno (4)

39. Molécula de Hidrógeno (5)

40. Resonancia Trucos para construir la función de onda adecuada para poder resolver la Ecuación de Schödinger. Las formas resonantes no existen en la realidad.

41. Resonancia (2) Las formas resonantes deben tener energías semejantes. Los núcleos deben ocupar las mismas posiciones relativas en todas las formas resonantes. Todas las formas resonantes deben tener el mismo número de electrones despareados.

42. Resonancia (3) Las funciones de onda se escriben a partir de las formas resonantes:

43. Nitrometano

44. Nitrometano (2) Se proponen las formas resonantes: I II

45. Bióxido de Carbono

46. Bióxido de Carbono (2) Se proponen las formas resonantes: I II III

47. Benceno

48. Benceno (2) Se proponen las formas resonantes: Kekulé I II Dewar III IV V

49. Resonancia (4) Las formas resonantes no tienen existencia real, sólo son un truco para escribir una mejor función de onda. A veces se confunde con tautomería.

50. Tautomería Tautomería ceto-enol: CH3-C-CH3  CH3-C=CH2 O OH Forma cetónica Forma enólica En la tautomería los átomos no ocupan las mismas posiciones relativas.