Das dynamische Gleichgewicht

1. Das dynamische Gleichgewicht A2 + B2 2 AB A2 + B2 2 AB Anfangszustand Gleichgewicht Anfangszustand Reaktion Reaktion

2. Einstellung des Gleichgewichts A + B C Reaktion Reaktion Gleichgewicht Gleichgewicht kein Gleichgewicht kein Gleichgewicht Gleichgewicht

3. 18 18 - x 8 18 18 - x 8 + 2x 20 Berechnung der Konzentrationen im Gleichgewicht A2 + B2 2 AB Gleichgewicht Anfangszustand

4. Fe3+ + 6 SCN farblos farblos Fe(SCN)63 rot Konzentrationsabhängigkeit Zugabe von Fe3+: Verbrauch von Fe3+, Bildung von Fe(SCN)63 Zugabe vonSCN: Verbrauch von SCN, Bildung von Fe(SCN)63

5. Reaktion StörungZugabe von 10 A Konzentrationsabhängigkeit im Modell CA + B Gleichgewicht neues Gleichgewicht

6. Druck-abhängigkeit 2 NO2 (g) N2O4 (g)

7. endotherm A B exotherm Produkt B Edukt A Reaktionsweg Temperaturabhängigkeit Ea (Rückreaktion) • endotherme Hinreaktion stärker beschleunigt als exotherme Rück- reaktion Ea (Hinreaktion) Temperaturerhöhung von 25°C auf 35°C Aktivierungs-energie Erhöhung der Geschwindigkeit Hinreaktion endotherm 250 kJ/mol 250-fach Rückreaktion exotherm 60 kJ/mol 2-fach

8. Mindestgeschwindigkeit exotherme Rückreaktion Mindestgeschwindigkeit endotherme Hinreaktion Geschwindigkeitsverteilung bei verschiedenen Temperaturen tiefere Temperaturhöhere Temperatur

9. 1) CH4 + H2O CO + 3 H2 3) CO + H2O CO2 + H2 2) 2 CH4 + O22 CO + 4 H2 4) N2 + 3 H22 NH3 Ammoniak-Synthese CH4,H2O N2, H2, CO2 N2, H2 3 N2, H2, NH3 1 O2, N2 H2O 4 H2O 2 N2, H2 CO2,H2O N2, H2, CO

10. Ammoniakbildung in Abhängigkeit von Druck und Temperatur

11. Ammoniak-Synthese H H H H H H Fe-Katalysator H H H H N N H H H H H H H H H H N N N N H H H H H H H H H N H N H H H N H N H H H H H N H N H H