1 / 19

14. skupina

14. skupina. 14. skupina (IV.A skupina). Uhlík křemík germanium cín olovo Symbol: Mezinárodní název: carboneum silicium germanium stannum plumbum Počet valenčních elektronů: 4

Download Presentation

14. skupina

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 14. skupina

  2. 14. skupina (IV.A skupina) Uhlík křemík germanium cín olovo Symbol: Mezinárodní název: carboneum silicium germanium stannum plumbum Počet valenčních elektronů: 4 Elektronová konfigurace:Oxidační čísla -IV, II, IV -IV, IV (II), IV II, IV II, (IV) nekov nekov polokov kov kov Co SiGermáni Snědli Pak bledli 2

  3. Jak prvky 14. skupiny získají stabilní konfiguraci (tzn. Konfiguraci nejbližšího vzácného plynu)? a) V základním stavu - vytvořením dvou kovalentních vazeb 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ C O 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↓ ↓ b) V excitovaném stavu – Mohou tvořit až šest vazeb (uhlík pouze čtyři) * 1s ↑↓ 2s ↑ 2p ↑ ↑ ↑ C H 1s ↓ H 1s ↓ H 1s ↓ H 1s ↓

  4. Na2[SiF6] 3d orbitaly Si mohou přispět ke tvorbě dalších vazeb * Si 3p ↑ ↑ ↑ 3s ↑ 3d 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ Koordinačně kovalentní vazby F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ - Červeně zvýrazněné elektrony poskytl sodík Vznik 2 Na+ F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ ↑ - F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ ↑

  5. c) V iontových sloučeninách (např. SnCl2) 2+ Sn [36Kr] 5s ↑↓ 5p ↑ ↑ - Cl 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↓ [10Ne] - Cl [10Ne] 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↓ Vznik iontů (cínatý kation a chloridové anionty)

  6. Uhlík • výskyt: a) volný: 2 alotropické modifikace: diamant a grafit (=tuha) Krychlová soustava 4 kovalentní vazby Šesterečná soustava Slabé interakce Měkký a vede elektrický proud

  7. b) ve sloučeninách: biogenní prvek organické sloučeniny (zemní plyn, ropa, uhlí, vše organické) anorganické sloučeniny: kalcit CaCO3 (z něho je tvořená hornina vápenec) Magnezit MgCO3 Dolomit CaCO3.MgCO3

  8. vlastnosti: Uhlík je málo reaktivní Pro reakce se používají technické formy – koks a uhlí Koks – redukční činidlo, přímá redukce kovů (v koksárnách) Fe2O3 + 3C  3CO + 2 Fe (jeden z kroků výroby železa) • užití: Koks a uhlí – palivo Diamant – klenotnictví (brilianty), opracování tvrdých materiálů Grafit – elektrody, tuhy, tavící kelímky, tužky Aktivní uhlí – adsorpce plynných látek (má mikropóry) Živočišné uhlí – lékařství (choroby trávicího ústrojí) Technický uhlík (saze prachový nános nespálených palivových zbytků) – plnidlo pneumatik a plastů http://www.youtube.com/watch?v=vDyaI0yaiEw 8 8

  9. Bezkyslíkaté sloučeniny uhlíku Uhlík s elektropozitivnějšími prvky (kovy, B, Si) karbidy CaC2, SiC Sirouhlík CS2 Nepolární rozpouštědlo, Jedovatá, snadno zápalná kapalina. http://www.youtube.com/watch?v=YJOzQFXT54M Halogenidy uhlíku CCl4 – nepolární kapalné rozpouštědlo, Nebezpečný jed. Kyanidy (C≡N)- Soli kyseliny kyanovodíkové HCN Jsou prudce jedovaté.

  10. Kyslíkaté sloučeniny uhlíku CO Vznik – nedokonalé spalování uhlíku 2C+O2→ 2CO Značně reaktivní plyn, silné red. účinky: Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 Jedovatý plyn, součást výfukových plynů CO2 Vznik – dokonalé spalování uhlíku C+O2→ CO2 Vznik při dýchání, kvašení, tlení, hoření … Příprava:CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2+ H2O Přispívá ke skleníkovému efektu. Bezbarvý, rozputný ve vodě, těžší než vzduch, nehoří a působí dusivě. Suchý led – pevný CO2 (vznik prudkým ochlazením) http://video.google.com/videoplay?docid=-2052546048515904444# H2CO3 Slabá kyselina, vznik CO2 + H2O → H2CO3 hydrogenuhličitany Ve vodě rozpustné uhličitany Ve vodě nerozpustné (kromě Na2CO3 a (NH4)2CO3)

  11. Křemík • výskyt: Po kyslíku je 2. nejrozšířenějším prvkem na zemi Pouze vázaný ve sloučeninách: Především ve sloučeninách s O a Al (SiO2 - Křemen, křemičitany a hlinitokřemičitany – základ zemské kůry) Celá řada odrůd: Fialový ametyst žlutý citrín růžový růženín čirý křišťál achát hnědá záhněda

  12. vlastnosti: Elementární křemík – hnědý prášek či temně šedá krystalická látka Má diamantovou strukturu Polovodič Velmi málo reaktivní • užití: Surový křemík – hutnický (výroba slitin) a chemický průmysl (např. výroba silikonových polymerů) Velmi čistý křemík – polovodiče, sluneční baterie

  13. Bezkyslíkaté sloučeniny křemíku Reaktivní nestálé látky Silany SinH2n+2 (n = 1, 2, 3, 4, 6) Těkavé, SiF4 + H2O → H2SiF6 (k. hexafluorokřemičitá) Velmi silná kyselina Halogenidy křemíku SiX4 Silicidy Si4- Sloučeniny křemíku s kovy Kyslíkaté sloučeniny křemíku Základní jednotka čtyřstěn o složení SiO4

  14. SiO2 Pevná látka s polymerní strukturou. 1470 ºC 870 ºC Křemen tridymit  cristobalit 3 základní modifikace: Jedna z nejstálejších látek. Odolný vůči vodě, kyselinám (kromě HF) Řada barevných odrůd. Součást písku (tj. hornina s převahou SiO2), použití ve stavebnictví Roztavením a prudkým ochlazením – zisk křemenného skla. SiO2 Křemenné sklo Sodnokřemičité sklo

  15. H4SiO4 Existuje jen ve zředěných vodných roztocích – Z nich se vylučuje polymerní sol. Z něho vznik rosolovitého gelu – vysušením zisk silikagelu. Užití silikagelu: sušidlo a odstraňovač pachu Křemičitany (silikáty) Vlastnosti jsou závislé na struktuře. Potaš K2CO3 Soda Na2CO3 Náhradou některých atomů Si hliníkem vznikají hlinitokřemičitany. Nejznámnější hlinitokřemičitany jsou tzv. živce. Zvětráváním živců – vznik kaolinitu (obsažen v hornině kaolínu) – na výrobu porcelánu. Hlinitokřemičitany vápenaté – hlavní složkou cementu.

  16. Vodní sklo Vodní sklo Vodní sklo Roztok (mono-, di-, tri- hydrogen) křemičitanů alkalických kovů, (hl. Na a K). Vznik tavením písku se sodou nebo s potaší. Roztok (mono-, di-, tri- hydrogen) křemičitanů alkalických kovů, (hl. Na a K). Vznik tavením písku se sodou nebo s potaší. Roztok (mono-, di-, tri- hydrogen) křemičitanů alkalických kovů, (hl. Na a K). Vznik tavením písku se sodou nebo s potaší. (R2SiO)n Polysiloxany (Silikony) R R R R R-Si-O-Si-R -O-Si-O-Si- R R R R n Organokřemičité látky, chemicky a tepelně odolné

  17. Sklo a sklářský průmysl Sklo vzniká tavením křemenného písku se směsí uhličitanů alkalických kovů (např. soda, potaš - pro snížení teploty tání) a dalších přísad (např. CaO – pro odolnost vůči vodě) a ztuhnutím taveniny, která je amorfní (nepravidelná struktura). Sodnovápenaté sklo Na2O.CaO.6SiO2 Obyčejné měkké sklo (tabulové, lahvové) Vznik tavením křem. písku, Na2CO3 a CaCO3 Draselné sklo Křemenné sklo – pouze SiO2 Tepelně odolná Křemenné sklo Chemické sklo Obsahuje B2O3 Varné sklo (SIMAX) Optické přístroje a dekorační skla Olovnaté sklo Speciální skla Velmi čisté křem. sklo, optická vlákna (obor optoelektronika) Přídavky oxidů a některých prvků (Au) – způsobení barevnosti. Barevná skla Sklářský průmysl Sodnodraselné sklo = český křišťál

  18. Stavebnictví, porcelán a keramika Jíly horniny komplikovaného složení (hl. křemičitany a hlinitokřemičitany) Použití (s hlínou a kaolínem): na výrobu keramiky, kameniny a stavebních materiálů. Zpracování této směsi: vypálení (ztráta vody, zvyšuje se pevnost, odolnost…) Porcelán Výroba: směs kaolínu, rozemletého živce a křemene – výrobky se vypalují v pecích, Nanáší se glazura (ochrana, vzhled). Cement Rozemletá směs dehydratovaných hlinitanů, křemičitanů a hlinitoželezitanů vápenatých. Výroba: Pálením směsi vápence nebo vápna s křemičitany (hl. vápenaté) nebo hlinitokřemičitany a rozemletím s dalšími přísadami Beton Cement po smísení s pískem (nebo štěrkem) a vodou tvrdne v beton. Vznikají polymerní hydráty s vazbami –Si-O-Si-O-Si-O-.

  19. Cín a olovo • výskyt: SnO2 - kasiterit PbS - galenit • vlastnosti a užití: Cín Stříbrolesklý měkký kov, tažný a kujný (staniol). Odolný (pocínování předmětů) i proti korozi. Užití: pocínování železných předmětů (bílý plech), Slitiny (bronz), pájecí kov (Sn + Pb) Olovo Šedomodrý kujný kov, lze válcovat na plechy. Olovnaté sloučeniny jsou jedovaté. Užití: slitiny, akumulátory, organokovové sloučeniny, ochranné štíty proti rtg

More Related