Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a – dia?

1. Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a – dia? 1. Material • Lixívia • Detergente amoniacal • Água salgada • Água com açúcar • Coca – cola • Vinagre • tintura de tornesol • solução alcoólica de fenolftaleína • papel indicador universal • tubos de ensaio • suporte para tubos de ensaio • etiquetas • varetas

2. 2. Procedimento • Prepara em tubos de ensaio uma solução de cada um dos materiais referidos e rotula devidamente os tubos. • Para cada uma dessas soluções procede do seguinte modo: • 2.1. divide a solução por mais dois tubos de ensaio; • 2.2. adiciona a um dos tubos, duas ou três gotas de tintura de tornesol e a outro tubo duas ou três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. • 2.3. Observa e regista as cores adquiridas pelos indicadores; • 2.4. introduz a extremidade da vareta na solução do tubo restante e molha com ela uma tira de papel indicador universal; • 2.5. Observa e regista a cor do indicador universal e o valor de pH que lhe corresponde. • 3. Introduz o sensor de pH nas soluções e regista o valor lido.

3. 3. Registos

4. 4. Conclusões • pH < 7 solução ácida • pH = 7 solução neutra • pH > 7 solução básica • o indicador azul de tornesol na presença de uma solução ácida muda a sua cor de azul para vermelho; • a solução alcoólica de fenolftaleína, na presença de uma solução básica, deixa de ser incolor e passa a carmim; • materiais com carácter ácido: vinagre e coca – cola; • materiais com carácter neutro: água salgada e água com açúcar • materiais com carácter básico: lixívia e detergente amoniacal.

5. Reacção entre soluções ácidas e básicas A adição de um ácido a uma base dá origem a uma reacção conhecida como reacção de neutralização ou reacção ácido - base. Ácido (aq.) + Base (aq.) Sal (aq.) + Água (l) HCl (aq.) + NaHO (aq.) NaCl (aq.) + H2O (l) NEUTROS!!

6. Reacções ácido base e a sua importância As pastas dentífricas, levemente alcalinas, neutralizam ou diminuem a acidez provocada pelos ácidos resultantes da fermentação dos restos dos alimentos retidos nos dentes. O excesso de ácido no estômago produz azia. Esta pode ser combatida com um antiácido, que é uma base. Poluentes atmosféricos, chuvas ácidas, resíduos de indústrias e esgotos aumentam a acidez de rios e lagos. Para evitar a morte dos peixes e da flora aquática, lança-se, por vezes, cal sobre as águas para diminuir a sua acidez.