1 / 12

Chemické rovnice, výpočty z rovnic

Chemické rovnice, výpočty z rovnic . mezinárodně srozumitelný zápis chemické reakce splňuje dvě základní podmínky 1) podmínka zachování druhu atomů

lot
Download Presentation

Chemické rovnice, výpočty z rovnic

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemické rovnice,výpočty z rovnic

  2. mezinárodně srozumitelný zápis chemické reakce • splňuje dvě základní podmínky 1) podmínka zachování druhu atomů 2) podmínka zachování počtu atomů určitého druhu (počet atomů na levé straně se musí rovnat počtu atomů téhož prvku na pravé straně) • Význam chemické rovnice: 1) specifikuje výchozí látky a produkty 2) vyjadřuje počet molekul, látková množství či hmotnosti reagujících látek - podíl stechiometrických koeficientů (čísel před vzorci) je poměr látk. množství, ve kterých látky reagují • V praxi: umět vypočítat hmotnosti produktů, které vznikají ze známé hmotnosti výchozích látek a obráceně. Z ekon. hlediska, je důležité, aby reakce proběhly beze zbytku.

  3. Vytvořte tři trojice obrázků pro 3 chemické látky a sestavte rovnici chem. reakce

  4. 2 KClO3 2 KCl +3O2 2 mol2 mol + 3 mol 2 * (39 + 35 + 48) = 2 * 122 = 244 g 2*(39 + 35)= =2*74=148 g + 3*16*2 = 96 g 3 *22,4= 67,2 dm3

  5. Vytvoř rovnici chemické reakce (výchozí látky) + 16 X Sulfur 32.065

  6. 2 Cu + S → Cu2S • Příklad: Vypočítejte hmotnost sulfidu mědného, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou 1) dosazením do obecného vztahu (trojčlenka) 2 . 63,5 + 32 → 159 ze 127 g mědi …………159 g Cu2S z 1,6 g mědi ………… x x = 1,6*159/127 = 2 g 2) s využitím látkových množství n = m/M n(Cu) = 1,6/63,5 = 0,0252 molů n (Cu) : n (Cu2S) = 2 : 1 n (Cu2S) = 0,0126 m (Cu2S) = n (Cu2S) * M (Cu2S) = 0,0126 * 159 = 2 g

  7. Vytvoř rovnici z nápovědy obrázků

  8. Příklad Kolik kg vápna získáme vypálením 340 kg vápence, který obsahuje 95 % CaCO3? CaCO3 → CaO + CO2 100 56 340 kg vápence ............100 % x kg CaCO3 .............. 95 % x = 95 * 340 / 100 = 323 kg ze 100 kg ............56 kg CaO z 323 kg ............ x kg x = 56 * 323 / 100 = 180 kg vápna

  9. O kterém prvku bude následující příklad?

  10. Příklad: Kolik g rtuti a kolik dm3 kyslíku vznikne rozkladem 108 g HgO? 2 HgO → 2 Hg + O2 2*217g → 2*201g + 22,4 dm3 ze 434 g HgO ........... 402 g Hg ze 108 g HgO ............ x g x = 402*108/434= 100 g Hg ze 434 g HgO .......... 22,4 dm3 ze 108 g HgO .......... x dm3 x = 108*22,4/434 = 5,6 dm3 O2

  11. N2 + 3 H2 → 2 NH3 • Příklad Zreaguje beze zbytku 15 l dusíku s 30 l vodíku za vzniku amoniaku? Je některý z plynů v přebytku ? 1 mol : 3 molům poměr = ? 15 l : 30 l → poměr ? Na 15 l dusíku by muselo být ??? litrů vodíku, v přebytku je ...... 45 litrů vodíku, dusík je v přebytku!!!

  12. Ilustrační obrázky byly stažené z internetu

More Related