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ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE. Si dos átomos del mismo elemento se unen, ninguno de ellos tendrá mayor tendencia que el otro a quedarse con los electrones para adquirir la configuración electrónica que el gas noble más próximo en la tabla. En este caso uno o más electrones de valencia se comparten.

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ENLACE COVALENTE

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  1. ENLACE COVALENTE Si dos átomos del mismo elemento se unen, ninguno de ellos tendrá mayor tendencia que el otro a quedarse con los electrones para adquirir la configuración electrónica que el gas noble más próximo en la tabla. En este caso uno o más electrones de valencia se comparten. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.

  2. H + H H2

  3. Estructuras de Lewis • Los enlaces covalentes pueden representarse a partir de los símbolos de Lewis de los elementos participantes: • Cada par de electrones de enlace se puede reemplazar por una línea:

  4. Enlaces múltiples • Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de enlace: • enlace simple o de orden 1 • enlace doble o de orden 2 • enlace triple o de orden 3 • Orden de enlace y distancia

  5. Enlaces polares • Los electrones de enlace pueden estar más cerca de un núcleo que del otro cuando los átomos que se combinan no son iguales: H+ F - • La diferencia de electronegatividad da lugar a un enlace polar. • La densidad electrónica es mayor sobre el flúor que sobre el hidrógeno: en enlace es polar (dipolo)

  6. Momento dipolar Mide la intensidad del dipolo: Q es el valor de la densidad de carga. El Debye es una unidad frecuentemente usada para el momento dipolar: 1 debye = 3,34 10-30 Coulomb* metro

  7. Pasos para escribir la estructura de Lewis de una molécula • Escribir el esqueleto de la estructura de la molécula. • Determinar el número de electrones de valencia de la molécula. • Usar dos electrones de valencia para cada enlace en la molécula. • Distribuir los electrones remanentes tratando de colocar ocho electrones alrededor de cada átomo.Nota: si uno de los átomos enlazados es C, N, O, P o S, es posible escribir una estructura con enlaces dobles o triples.

  8. Estructuras de resonancia • Algunas moléculas tienen estructuras que no son adecuadamente descriptas por una sola estructura de Lewis. • Típicamente, son estructuras donde los enlaces múltiples pueden ubicarse en forma equivalente entre distintos pares de átomos.

  9. F B F F Excepciones a la regla del octeto Menos de un octeto

  10. Cl Cl Cl P Cl Cl Octeto expandido Elementos del tercer período en adelante Número impar de electrones NO, NO2 , ClO2

  11. Carga formal • A veces es posible dibujar más de una estructura de Lewis no equivalentes pero en las que todos los átomos cumplen con la regla del octeto. • ¿Alguna estructura es químicamente más razonable? • La carga fomal es la carga que tendría cada átomo si todos los átomos tuvieran la misma electronegatividad.

  12. e- no compartidos: se asignanal átomo que los tiene Cómo se asignanlos electrones de valencia e- compartidos: se dividenentre los átomos que los comparten Carga formal Carga formal = Valencia – (libres + ½ compartidos)

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