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Ecuaciones QUIMICAS

Ecuaciones QUIMICAS. A + B → C. Cambios en la materia. En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos .

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Ecuaciones QUIMICAS

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Presentation Transcript

  1. Ecuaciones QUIMICAS A + B → C

  2. Cambios en la materia En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. cualquiera de los cambios de estado de la materia y también acciones como patear una pelota, romper una hoja de papel.

  3. Cambios de estado de la materia Sublimación Fusión Evaporación SÓLIDO LIQUIDO GASEOSO Solidificación Condensación Sublimación inversa

  4. Cambio químico • Fenómeno químico es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia original. • Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.

  5. Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas: • emisión de gases • efervescencia • cambios de color • emisión de luz •elevación de la temperatura •formación de nuevas sustancias.

  6. 2 Mg + O2 → 2 MgO Reactantes y productos

  7. Reacciones síntesis o combinación A + B → C AB → A + B Reacciones de descomposición A + BX → AX + B Reacciones de sustitución simple o de reemplazo AX + BY → AY + BX Reacciones de doble sustitución o de intercambio Reacciones de combustión CH4 (g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (g) + calor

  8. CrO3 + H2O →Cr(OH)6 • C3H8 + O2→ CO2 + H2O   • H2SO4 + NaOH→ Na2SO4 + H2O

  9. Cr(OH)3 Cr203 + H20 KMnO4 + HCIMnCI2 + KCI + Cl2 + H20 KNO3 + S S02 + K20 + NO Na2S + Pb(NO3)2 PbS + NaNO3 Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S HNO3 + KI + H2SO4 NO + I2 + K2SO4 + H2O A) B) C) D) E) F)

  10. TEORIA DE LAS COLISIONES Postula que para que ocurra una reacción química, los átomos que conforman las moléculas deben chocar entre sí en la orientación correcta y con la energía suficiente para romper los enlaces. (Mayor que la Ea). NO2 + CO → NO + CO2 Solo ocurre cuando el oxígeno del NO2 choca con el carbono del CO.

  11. Toda reacción química (natural o provocada), transcurre dentro de cierto tiempo en el que es posible que se rompan enlaces y que se formen otros. Aún cuando los choques sean efectivos, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad.

  12. Teoría de las colisiones Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos Veamos la reacción de formación del HI a partir de I2 e H2 I I H H H H eficaz I I H HI + HI Choque I H I H I No eficaz H I2 + H2 I I H I H I2 H2 Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación.

  13. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION Temperatura Concentración de reactantes Estado de división de los reactantes Presión en sistemas gaseosos Catalizadores

  14. Actividades (Laboratorio) • Zn • HCl • Mg • Mechero • Tubos de ensayo

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