1 / 27

Formules

Formules. Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules. Wetenschappelijk onderzoek. Stand van zaken: Onderzoek naar chemische reacties Hoeveelheid betrokken stoffen (één  meer) ENKELVOUDIGE STOFFEN Welke stoffen reageren ELEMENTENTHEORIE Elementenanalyse KOMMAFORMULES.

xuan
Download Presentation

Formules

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Formules Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules

  2. Wetenschappelijk onderzoek Stand van zaken: • Onderzoek naar chemische reacties • Hoeveelheid betrokken stoffen (één  meer) • ENKELVOUDIGE STOFFEN • Welke stoffen reageren • ELEMENTENTHEORIE • Elementenanalyse • KOMMAFORMULES

  3. Wetenschappelijk onderzoek • Wetenschap levert kennis en inzicht (regelmatigheden) op ZUIVER (interesse, nieuwsgierigheid) TOEGEPAST (toepasbaar in maatschappij)

  4. Wetenschappelijk onderzoek

  5. Waarneming Zelfde kommaformules Kwantitatieve gegevens verzamelen Massaverhoudingen en volumeverhoudingen bepalen = regelmaat van Gay-Lussac Hypothese: Gasvormige stoffen reageren in volumeverhoudingen van gehele getallen Wetenschappelijk onderzoek V = m / d Verifiëren

  6. Ho + Clo H,Cl No + Oo  N,O N,O + Oo  N,O No + Ho  N,H H,O  Ho + Oo = 1 : 1 : 2 = 1 : 1 : 2 = 2 : 1 : 2 = 1 : 3 : 2 = 2 : 2 : 1 Reacties met gassen Regelmaat van Gay-Lussac blijkt te kloppen

  7. Wetenschappelijk onderzoek

  8. Ho + Clo H,Cl No + Oo  N,O N,O + Oo  N,O No + Ho  N,H H,O  Ho + Oo = 1 : 1 : 2 = 1 : 1 : 2 = 2 : 1 : 2 = 1 : 3 : 2 = 2 : 2 : 1 Reacties met gassen Regelmaat van Gay-Lussac blijkt te kloppen Wet van Gay-Lussac

  9. Formules • Hoe kunnen we de wet van Gay-Lussac gebruiken voor chemische formules? • Letten op de hoeveelheid element per liter gasvormige stof

  10. Formules • Voorbeeld reactie: de vorming van waterstofchloride • Ho + Clo H,Cl • Volumeverhouding 1 : 1 : 2 • 1 Ho + 1 Clo 2 H,Cl 1 portie element H 0,08 gram / L 0,04 gram / L 2 porties element H

  11. Formules • Door in porties te redeneren kunnen we chemische formules aanpassen met kwantitatieve gegevens (=aantal porties element / L) • H2 en H1Cl1 en index 1 wordt vaak niet vermeld • H2 en HCl

  12. Formules • De hoeveelheid element v/e stof veranderd nooit. Dus: • H2 is altijd H2 INDEX zegt iets over de hoeveelheid element

  13. Formules • Consequentie: • uit 1 L H2 kan nooit 3 L nieuw gas ontstaan.

  14. Formules • Nog een keer: • 1 N2o + 3 H2o  2 N,H 2 N1H3

  15. Formules • Naamgeving • Triviaal (bijv: chloroform) • Kan geen formule afleiden m.b.v. naam • Systematisch (= volgens systeem / afspraak) • Bij verbinding van 2 niet-metaal elementen • Nummerieke voorvoegsels (mono, di, tri,…) • Mono vooraan wordt weggelaten

  16. Formules • Hoe dan het (gas)volume te bepalen van vloeistoffen / vaste stoffen. (bijv. alcohol en jood) “LITER”MASSA LITERMASSA gassen vloeistoffen / vaste stoffen Pa * Va = Pb * Vb Ta Tb MASSA BEPALEN + 1,27 gram VERDAMPEN en OMREKENEN

  17. Formules • Hoe dan als je stoffen niet kunt verdampen? (Bijvoorbeeld suiker, thermolyse) • Toevalligheid: v.p.v. • Oplossen van 1 liter gas in 1 liter water levert een v.p.v. van -0,75 °C. • V.P.V = -0,75.Volume • Volume = V.P.V / -0,75

  18. Formules • Toepassing: • Het oplossen van 14,1 gram suiker levert een V.P.V van -0,75. • Volume = -0,75 / -0,75 = 1,0 L • Dus “liter”massa suiker is 14,1 g/L.

  19. Formules • Hoe nu naar de formule van suiker? • C,H,O + O2 CO2 + H2O 10 g 11,1 g 15,4 g 5,7 g 10 / 14,1 11,1 / 1,31 15,4 / 1,80 5,7 / 0,73 0,71 8,5 8,5 7,8 1 12 12 11 • C,H,O + 24 O  24 O 11 O 12 C 22 H • C12H22O11

  20. De mol • Alles afleiden met gassen of omrekenen naar gassen met “liter”massa. • Omzeilen: andere terminologie • Vergroten elementporties (g/L) naar (g / 24,5 L) of (g/mol)

  21. De mol • Waarom 24,5 liter? • Deze hoeveelheid is de elementmassa • (Zie TUE tabel 7 of BINAS)

  22. De mol MOL gassen vast, vloeibaar, gas 24,5 liter gas (bij 25 °C) x gram stof Molmassa Elementmassa Molvolume Molair volume

  23. De mol • Porties (=mol) oplossen. • 1 mol stof oplossen in 1 liter = 1 molair • 1 molair = 1 M.

  24. Reactievergelijking • Reactieschema zonder kwantitatief elementbehoud: • NO + O2 N2O4 dus: • 2 NO + 1 O2 1 N2O4 Index = hoeveelheid element per mol Coëfficiënt: hoeveelheid mol stof

  25. Chemisch rekenen • Zelf molverhouding afleiden uit reactieschema is kloppend maken. • Dus: Ken je chemische formules! • Uit de molverhouding kan men de massaverhouding bepalen en daarmee rekenen = chemisch rekenen!

  26. Chemisch rekenen • Bijv: Hoeveel gram CO2 ontstaat bij de verbranding van 100 gram methaan? • C1H4 + O2 CO2 + H2O 1 C1H4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O 16 gram 64 gram 44 gram 36 gram 100 gr x gram • X = (100 * 44) / 16 • X = 275 gram

  27. Chemisch rekenen • Bijv. Hoeveel ijzeroxide is nodig bij de productie van 1 ton ijzer? • Fe2O3 + C  Fe + CO2 • 2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2 1422 kg 1000 kg x 159,8 / 55,9 x (2/4) 8,9 kmol 17,9 kmol

More Related