1 / 18

Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu – transport i konserwacja prób

Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu – transport i konserwacja prób. Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe. 1. Zapewnianie jakości podczas wykonywania pomiarów na miejscu Inspekcja wizualna Przechowywanie urządzeń w umiarkowanej temperaturze

brook
Download Presentation

Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu – transport i konserwacja prób

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu – transport i konserwacja prób Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe 1

  2. Zapewnianie jakości podczas wykonywania pomiarów na miejscu • Inspekcja wizualna • Przechowywanie urządzeń w umiarkowanej temperaturze • Kalibracja • tlen – codzienny pomiar • wartość pH – codzienny pomiar • konduktywność / potencjał redoks – codziennie tylko pomiar kontrolny • Pomiary kontrolne • przy pomocy niezależnych norm lub roztworów porównawczych • dokumentacja w mapach wartości średnich • pomiary porównawcze przy użyciu rzeczywistych próbek wody (np. próby pierścieniowe) • Ocena stanu elektrod 2

  3. Pomiary na miejscu • Temperatura • Wartość pH • Konduktywność • Rozpuszczony tlen • Potencjał redoks (stosuje się w przypadku prób wody gruntowej i ze studni) • Cechy organoleptyczne • Zapach • Kolor • Mętność • Osad • Smak (jedynie w przypadku wody przeznaczonej do spożycia w punktach kontrolnych wodociągu) 3

  4. Źródła błędu w analizie • Błędy popełniane podczas próbobrania nie mogą zostać skorygowane w analizie instrumentalnej • Próby ulegają procesom zmian • fizycznych • chemicznych • biologicznych, • które zmieniają zawartość analitów • Wyniki badań często różnią się od tych, które otrzymano by przeprowadzając badanie tuż po pobraniu próby Błąd w analizie Próbobranie Przechowywanie Przygotowanie próby Analiza instrumentalna Wartość analizy 4

  5. Powody konserwacji • Stan chemiczny próby wpływa na uzyskiwane wyniki • Utlenianie związków przez tlen rozpuszczony w wodzie i tlen z powietrza • Zmiana wartości pH, konduktywności lub stężenia kwasu węglowego w próbie spowodowane dostępem dwutlenku węgla • Nieodwracalna adsorpcja lub desorpcja związków przez wpływ materiału, z którego wykonany jest pojemnik lub ciał stałych znajdujących się w próbie • Utrata lub odgazowanie związków • Działanie na próbę czynników mikrobiologicznych • Zmiany spowodowane dostępem światła • Wpływ temperatury podczas transportu • Czas trwania transportu od miejsca pobrania próby do laboratorium 5

  6. Powody konserwacji - przykład • Zakres zmian zależy od cech próby oraz warunków transportu • Cel: • Zachowanie stanu próby z momentu próbobrania przez użycie odpowiednich środków • Środki: • specjalny pojemnik • specjalny zabieg konserwacyjny (Konserwacja Chemiczna) (Głębokie zamrożenie) (Filtracja membranowa) (Lodówka) Czas (w dniach) 6

  7. Zanieczyszczenie – przykład: fosforany i EDTA • Wchodzą w skład detergentów do mycia naczyń szklanych (sprzętu, butelek, kolb) • Zabronione jest użycie detergentów zawierających fosforany do mycia butelek, do których pobiera się próby do badania na obecność fosforanów • Detergenty zawierające czynniki kompleksujące nie nadają się do pobierania prób do badań na oznaczenie EDTA 7

  8. EN DIN 5667-3 • Obejmuje wytyczne dotyczące konserwacji i obsługi prób • Wymienia najpopularniejsze techniki konserwacji • Opisuje wpływ środowiska i wzajemne oddziaływanie prób i otoczenia • Omawia sposoby zapobiegania wzajemnemu oddziaływaniu prób i pojemników lub detergentów użytych do ich mycia 8

  9. Wymagania w stosunku do metod konserwacji • Procedura analizy nie może zostać zakłócona • Konserwacja służąca zachowaniu jednego parametru nie może zakłócić analizy innych • Stosować można wyłącznie materiały i procedury przyjazne dla środowiska • Konserwacja nie może zwiększyć ryzyka dla próbobiorców i laborantów 9

  10. Metody konserwacji • >  Zakwaszenie; pH 1 do 2 przy pomocy • Kwasu azotowego (HNO3) • Kwasu solnego (HCl) • Kwasu fosforowego (H3PO4) lub • Kwasu siarkowego (H2SO4) • >  Alkalizowanieprzy pomocy ługu sodowego, pH > 12 • >  Schłodzenie / Przechowywanie w umiarkowanej temperaturze • >  Zamrożenie • >  Filtracja 10

  11. Konserwacja w BWB zgodnie z SPP (fragment)

  12. Konserwacja – przykład: rtęć • >  Środki chemiczne i butelki: • Roztwór stabilizujący: 1% K2Cr2O7 – stosować w ilości 2,5 ml na 250 ml próby w butelce do pobierania prób • >  Do rozważenia: • Użycie butelek plastikowych, szklanych lub teflonowych • Kondycjonowanie butelek do pobierania prób na obecność rtęci • Nie wykorzystywać butelki do pobierania prób ponownie do badania na obecność metali ciężkich, w szczególności chromu [chrom (VI) i chrom (łącznie)] 12

  13. Konserwacja – przykład: żelazo (II) • >Środki chemiczne i butelki: • 1.   Roztwór stabilizacyjny: 1:3 rozcieńczonego kwasu siarkowego (H2SO4) • 2.   stosować w ilości 1 ml na każde 100ml próby w szklanej butelce zamkniętej szklanym korkiem • 3.   wypełnić nie zostawiając pęcherzyków powietrza • >Żelazo (II) wyróżnione, bo: • 1.  związki żelaza adsorbują w związkach humusowych • 2.   kwas azotowy (HNO3) jest silnym utleniaczem 13

  14. Konserwacja – przykład: indeks fenolowy • >  Środki chemiczne i butelki: • 1.   Butelki z brązowego szkła ze szlifowanymi szklanymi korkami • 2.   Konserwacja w pH ≤ 4 • 3.   Dodać 1g siarczanu miedzi na litr próby • 4.   Schłodzenie do 4°C i analiza w ciągu 24h • >Do rozważenia: • 1.   Zanieczyszczenie detergentami, które mogą zawierać substancje zmieniające indeks fenolowy • 2.   Wypełnienie butelki bez pozostawienie bąbli powietrza w celu uniknięcia utlenienia tlenem atmosferycznym

  15. Konserwacja - przykład: Lotne chlorowcowane węglowodory (LHKW) • ■   Wykonanie próbobrania • Próbę umieścić w 2 butelkach z brązowego szkła zaopatrzonych w szklane korki nie pozostawiając w środku pęcherzyków powietrza. • Schłodzić podczas transportu. Analiza w ciągu 24 godzin • ■   Metoda alternatywna: • 10 ml próbę umieścić w pojemnikach HS wypełniając je do oznaczenia kalibracyjnego • ■   Cechy: • THM = lotne aromatyczne i chlorowcowane węglowodory szybko ulatniające się z próby w razie jej otwarcia.

  16. Czy mają Państwo jakieś pytania? Dziękuję za uwagę

  17. Konserwacja – Przykład: siarczki • Łatwo wydzielające się siarczki • próbę umieścić w dwóch 250-ml szklanych butelkach ze szlifowanymi korkami, nie pozostawiając pęcherzyków powietrza • zrównoważyć 5 ml 2% roztworu octanu cynku i 2,5 ml 2 M ługu sodowego • Rozpuszczone siarczki • filtracja z użyciem 45-µmfiltra • konserwacja 10% roztworem kwasu askorbinowego przy pH 10 • Siarczki ogółem • 2 x 100 ml kolby miarowe wypełnione 20 ml 2% roztworem octanu cynku

  18. Konserwacja – Przykład: chrom (VI) • Uwzględniając związki utleniające i redukujące • dodać 10 ml fosforanowego roztworu buforowego pH 9 do próby 1000 ml • sprawdzić wartość pH • dodać 1 ml siarczanu aluminium • sprawdzić wartość pH • dodać 1 ml roztworu siarczkowego • sprawdzić nadmiar siarczku • Bez uwzględnienia takich związków • nie dodaje się roztworu siarczkowego

More Related