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ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni)

ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni) ma differente numero di neutroni. DEFINIZIONI I.U.P.A.C. u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 ( 12 C). Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12 C

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ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni)

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  1. ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni) ma differente numero di neutroni. DEFINIZIONI I.U.P.A.C. u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 (12C). Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12C Numero di Avogadro (NA) = Numero di particelle elementari presenti in 12 g esatti di 12C a) 1g = 6.023*1023 u.m.a. (NA è l’equivalente in u.m.a. del grammo) b) La massa Molare (M.M.) in g è numericamente uguale al P.A. in u.m.a. Il P.A. di un elemento presenta decimali per due motivi: a) Il protone ed il neutrone hanno circa la stessa massa. b) Esiste una distribuzione isotopica degli atomi di un elemento (P.A. medio).

  2. Nella Tavola Periodica ogni elemento è contenuto in una casella in cui sono riportati il simbolo, il numero atomico Z (apice sinistro) e la massa Atomica (apice destro) ed eventualmente altre proprietà dell’elemento in esame. 30 65.37 Zn

  3. -) Come calcolare il numero di moli di un composto, conoscendone la massa? -) Come calcolare la massa di un composto dato il numero delle moli? Probabile esercizio: Quante moli di Bromo atomico sono contenute in 125 g di questo elemento? Quante moli di Etanolo sono contenute in 100 g di questa ……………? Quanti grammi di metano sono presenti in 1.32 moli? molecola

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