1 / 12

Vznik chemickej väzby.

Vznik chemickej väzby. Atómy jednotlivých prvkov sa navzájom môžu zlučovať a tvoriť stále zložitejšie útvary- molekuly. Sily, ktoré pútajú zlúčené atómy v molekulách sa nazývajú chemické väzby. Napríklad chlorovodík je zložený z atómu vodíka a atómu chlóru.

truong
Download Presentation

Vznik chemickej väzby.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vznik chemickej väzby.

  2. Atómy jednotlivých prvkov sa navzájom môžu zlučovať a tvoriť stále zložitejšie útvary- molekuly. Sily, ktoré pútajú zlúčené atómy v molekulách sa nazývajú chemické väzby. Napríklad chlorovodík je zložený z atómu vodíka a atómu chlóru. Z umiestnenia vodíka a chlóru v PSP vieme, že vodík má v 1. vrstve 1 elektrón a chlór má v 3. vrstve 7 elektrónov. To znamená že vo vonkajšej vrstve chlóru sú 3 dvojice elektrónov= elektrónové páry a 1 nespárený elektrón.(poznámky)

  3. Z tohto vyplýva že atómy vodíka a chlóru sa spájajú nespárenými elektrónmi valenčnej vrstvy, teda sa zlučujú. • Takto sa vytvorí spoločný elektrónový pár, čiže chemická väzba. • Utvorením spoločného elektrónového páru medzi atómami vzniká chemická väzba. • Elektróny, ktoré spájajú atómy, sa nazývajú elektróny chemickej väzby. (E. Adamkovič)

  4. Nepolárna a polárna väzba. Keď je v stavebnej častici chemickej látky (v atóme alebo molekule) rovnaký počet protónov a elektrónov, častica je navonok elektricky neutrálna. Napr. v neutrálnom atóme kyslíka je 7 protónov a 7 elektrónov, v neutrálnej molekule HCl je 18 p+ a 18 eˉ.(poznámky) Na základe tohto by sa mohlo zdať že elektróny chemickej väzby patria obidvom atómom rovnako. To platí len v molekule kyslíka, nie však v molekule HCl. (poznámky)

  5. Ak elektróny chem. väzby patria obidvom jadrám zlúčených atómov rovnako, chemická väzba je nepolárna.(napr. v H2 , Cl2 ) • Ak eˉ chemickej väzby nepatria obidvom atómom rovnako, chemická väzba je polárna.(napr. HCl) • Či bude chemická väzba polárna alebo nepolárna, to závisí od sily, ktorou atómy priťahujú elektróny chemickej väzby. • Silu akou atóm priťahuje elektróny chemickej väzby, číselne vyjadruje elektronegativita atómu.(E. Adamkovič)

  6. Ak je rozdiel elektronegativít atómov 0 – 0,4 =chemická väzba je nepolárna.(napr. H2 ,O2) Ak je rozdiel elektronegativít atómov 0,4 – 1,7 =chemická väzba je polárna.A (napr. H2O, HCl) Ak je rozdiel elektronegativít atómov väčší ako 1,7 =chemická väzba je iónová.(napr. LiF, NaCl) Polárna väzba

  7. Iónová väzba

  8. Molekuly a chemické zlúčeniny. Chemické vzorce.

  9. Atómy prvkov sú za bežných podmienok zlúčivé, to znamená že vytvárajú zložitejšie útvary- molekuly. Molekuly sa môžu skladať buď z atómov rovnakého prvku alebo z atómov rôznych prvkov. Existujú : molekuly rovnakých prvkov, napr. H2 , O3, P4 ,S8. molekuly rôznych prvkov, napr. H2O, NH3, H2SO4. Na základe týchto príkladov vidíme, že molekuly môžu byť dvojatómové (HCl), trojatómové (H2O) a viacatómové (NH3).(poznámky)

  10. Molekula je stavebná častica chemickej látky zložená z 2 alebo viacerých zlúčených atómov. Z molekúl je zložená väčšina chemických látok. (E. Adamkovič) Molekula vody

  11. Všetky chemické látky zložené z atómov 2 – viac prvkov nazývame chemické zlúčeniny. Zlúčeniny rozlišujeme: Dvojprvkové (napr. HCl, NaCl) Trojprvkové (napr. HNO3, KOH) Viacprvkové (napr. bielkoviny, tuky) Molekuly a zlúčeniny zapisujeme chemickými vzorcami, napr. NaCl, KOH, NH3 atď. (E. Adamkovič)

More Related